為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)．
（1）請把實(shí)驗(yàn)操作步驟或所需儀器填寫在橫線上．
實(shí)驗(yàn)步驟所需儀器
1．
 
燒杯、玻璃棒
2．向溶液中滴加Na2CO3溶液至
 
燒杯、
 
3．
 
鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、
 
4．滴加
 
溶液至無氣泡產(chǎn)生（至中性）
5．
 
三腳架、玻璃棒、
 
、
 
（2）簡要回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)步驟2的目的是什么？
 

②實(shí)驗(yàn)步驟4中滴加某溶液至中性的目的是什么？
 

③寫出上述兩步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式．
 
，
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，則固體溶于水后，加足量碳酸鈉，發(fā)生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，過濾后，向?yàn)V液中加足量鹽酸，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最后蒸發(fā)結(jié)晶即可，以此來解答．
解答： 解：（1）除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，先溶解固體，向溶液中利用膠頭滴管滴加Na2CO3溶液至過量，再過濾（必須使用漏斗），然后向?yàn)V液中滴加鹽酸溶液至無氣泡產(chǎn)生（至中性），最后蒸發(fā)溶液即可，蒸發(fā)溶液需要酒精燈、蒸發(fā)皿等，
故答案為：
         溶解固體
稍過量膠頭滴管
過濾漏斗（帶過濾器）
鹽酸
蒸發(fā)濾液酒精燈、蒸發(fā)皿
（2）①實(shí)驗(yàn)步驟2的目的是為了除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀，故答案為：除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀；
②實(shí)驗(yàn)步驟4中滴加某溶液至中性的目的是為了除去第2步加入的過量的Na2CO3溶液，故答案為：除去第2步加入的過量的Na2CO3溶液；
③上述兩步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式分別為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)、除雜的試劑為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
B、硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C、FeO與稀HNO3反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O
D、鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事故處理措施正確的是（　�。�
A、有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，立即下洞救人
B、苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
C、稀NaOH溶液沾到皮膚上速用水洗，再涂上硼酸溶液
D、萬一眼睛里濺進(jìn)鹽酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系．
（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1      S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1
 
△H2（用“＞”“＜”“=”填空）
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1      CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1
 
△H2（用“＞”“＜”“=”填空）
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1       4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2
△H1
 
△H2（用“＞”“＜”“=”填空）
（4）煤作為燃料有2種途徑：
途徑1--直接燃燒：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑2--先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
△H1、△H2、△H3、△H4的關(guān)系式是△H1=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．現(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是
 
（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學(xué)式□
 
．1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五中物質(zhì)都含有同一種元素，它們按圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)，C為一種淡黃色的固體，
（1）寫出A～E的化學(xué)式
A
 
   B
 

C
 
   D
 
   E
 

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式，
其中屬于氧化還原反應(yīng)的請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①A→B
 

②A→C
 

③A→D
 

④C→D
 

⑤C→E
 

⑥D(zhuǎn)→E
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B、把50mL碘水和15mL 汽油加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、放開活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗
 
上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開；
H、靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）上述A～H中，正確操作步驟的第一步應(yīng)為
 
．
（2）F步驟中的橫線應(yīng)為
 
（選填“上口倒出”或“下口放出”）
（3）上述G步驟操作的目的是
 

（4）四氯化碳可以從碘水中萃取碘，其原因是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)處代表有一個(gè)碳原子，與其結(jié)合的氫原子的元素符號(hào)省略，這種化學(xué)式稱為“鍵線式”．又知酯類在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫解過程中不變，其反應(yīng)原理如下：
RCOOR′+2H2
銅鉻氧化物
RCH2OH+HO-R′
試填空：
（1）該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)
 
共平面（選填“能”或“不能”）．
（2）該有機(jī)物的化學(xué)式為
 
．
（3）該有機(jī)物與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中，相對分子質(zhì)量較小鈉鹽的化學(xué)式為
 
．
（4）1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下能與
 
mol氫氣充分反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

agNH3含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、
17b
4a
B、
17b
3a
C、
17b
a
D、
17a
b

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案