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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是   
A．物質HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化學計量數a=8，b=3，則8 mol氯酸分解轉移電子數為20 NA
C．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質的量之比是確定不變的
B
由反應aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O可看出：部分氯的化合價由+5升至+7，其它氯的化合價由+5降至0價，部分氧元素的化合價由—2價升至0價
A．物質HClO4為氧化產物，氧化性不可能大于HClO3（既是氧化劑又是還原劑）
B．若a=8，b=3，可得：3×4+2d=2c×5（電子的得失守恒）、2c+d=8（氯原子守恒），求得d=4、c=1；則8 mol氯酸分解轉移電子數為）（3×4+2×4）NA="20" NA
C．電荷不守恒：5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +10Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質的量之比是可以改變的，只需符合電子得失守恒和原子守恒即可
故答案為B
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在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化學反應中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是（）
A．0.24molB．0.36molC．0.40molD．0.60mol

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已知：2BrO3－ +Cl2="Br2" +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O ="2HIO3" +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O   下列物質氧化能力強弱順序為
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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下列物質中既有氧化性又有還原性的是
A．HClOB．Al2O3C．NO2D．SiO2

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①A+B2＋ =A2＋＋B ， ②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑，③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2＋+2e－="E" ，B—2e－=B2＋
A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋                      B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋                      D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是
A．Na2O2 + H2OB．Cl2 + H2O　C．F2 + H2O　D．NO2 + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應 ?2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
?Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2          ?Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根據上述反應，下列結論正確的是
A．還原性強弱順序為：Br—>Fe2+>Cl—
B．氧化性強弱順序為：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反應?中，當生成1molCl2時，被氧化的HCl為3.2mol
D．溶液中可發(fā)生反應：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一般的氧化還原反應中，氧化性關系為：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合（    ）
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在空氣中久置會發(fā)生變質，且在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是
A．苛性鈉溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰

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