Question

7．針對如表9種元素，完成以下各小題

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）單質為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）③與④⑤簡單離子的半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（填離子符號）．
（3）元素②的單質的電子式為．
（4）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄．（填化學式）
（5）④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）⑦的單質的用途正確的是BD．
A．光導纖維       B．太陽能電池       C．普通玻璃       D．計算機芯片
（7）元素①和⑦非金屬性較強的是C，寫出一個能表示二者非金屬性強弱關系的化學方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）只有氯氣為黃綠色氣體單質；
（2）③與④⑤簡單離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（3）元素②的單質為氮氣；
（4）Cl的最高價氧化物對應的水化物酸性最強；
（5）④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和水；
（6）⑦的單質具有金屬性和非金屬性；
（7）非金屬性C＞Si，由強酸制取弱酸的原理及最高價氧化物的水化物酸性比較非金屬性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）只有氯氣為黃綠色氣體單質，則單質為有色氣體的元素是Cl（氯），故答案為：氯；
（2）③與④⑤簡單離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）元素②的單質為氮氣，其電子式為，故答案為：；
（4）Cl的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，則酸為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）⑦的單質具有金屬性和非金屬性，可作太陽能電池、計算機芯片的材料，故答案為：BD；
（7）非金屬性C＞Si，能表示二者非金屬性強弱關系的化學方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故答案為：C；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

點評 本題考查位置、結構與性質的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析、推斷及應用能力的考查，題目難度不大．