鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．
（1）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由______腐蝕造成的．
②鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）通常使用鋼鐵是鐵和______的合金；當(dāng)馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，這時(shí)被腐蝕速度比普通鐵______（填“快”或“慢”）．為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）
（1）鋁熱法冶煉金屬鐵的原理方程式為：2Al+Fe2O3
高溫
.
2Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O3
高溫
.
2Fe+Al2O3；
（2）①在弱酸或中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧；
②鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe=Fe2++2e-，故答案為：Fe=Fe2++2e-；
（3）鋼鐵是鐵和碳的合金，當(dāng)馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，金屬鐵、錫以及電解質(zhì)形成原電池，金屬鐵為負(fù)極，這時(shí)被腐蝕速度比普通鐵快，要保護(hù)金屬鐵，可以連接一種比金屬鐵活潑的金屬，如金屬鋅，故答案為：碳；快；鋅塊．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在銅鋅硫酸原電池中，鋅為_(kāi)_____極，______電子，電極發(fā)生的是______反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；銅為_(kāi)_____極，______電子，電極發(fā)生的是______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，銅片上觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

結(jié)合圖判斷，如下敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極均能產(chǎn)生氣泡
B．Ⅰ和Ⅱ中正極均能產(chǎn)生氣泡
C．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e=Fe2+
D．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是2H++2e=H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)如圖的鋅錳電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MnO2是氧化劑，被氧化
B．碳棒為負(fù)極、鋅筒為正極
C．放電過(guò)程中NH4+向鋅極移動(dòng)
D．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
D．在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來(lái)自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）試劑a的化學(xué)式是______．
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______．
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫(xiě)出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵從礦中還原出來(lái)
B．活潑金屬Na只能用電解法冶煉
C．汞的冶煉只能用還原劑法
D．鋁的冶煉可用還原法來(lái)冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)制備方法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)提取鎂是將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂再電解得到單質(zhì)鎂
B．工業(yè)提取鋁是把鋁土礦中的氧化鋁提純后采用加熱分解法制備單質(zhì)鋁
C．工業(yè)采用高爐法煉鐵
D．工業(yè)采用接觸法制造濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖裝置，U形管中裝有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是
A．轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，陽(yáng)極減少質(zhì)量大于陰極增加質(zhì)量
B．轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，陰極得到2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
C．電解一段時(shí)間后，U形管中會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，后來(lái)逐漸溶解
D．若將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵制品上鍍銅

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