中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是(　　)

選項

規(guī)律

結論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應物濃度越大，反應速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高

NH3的沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀


D　[解析] 次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉化，生成CuS沉淀，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


烴類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（    ）

A．形成四對共用電子對      B．通過非極性鍵

C．通過兩個共價鍵          D．通過離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________；（填寫元素符號，下同）最活潑的非金屬元素是________；最不活潑的元素是________。

（2）畫出⑥原子的結構示意圖________；⑩離子結構示意圖________。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________；（填寫物質的化學式，下同）堿性最強的是________；呈兩性的氫氧化物是________。

（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式                                。

（5）用化學實驗證明③比④活潑：_____                                       ___

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科目：高中化學 來源： 題型：


在烷烴分子中的基團：—CH3、—CH2—、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。例如：

分子中，n1＝6、n2＝1、n3＝2、n4＝1。試根據(jù)不同烷烴的組成結構，分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關系。

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n0與n1、n2、n3、n4之間的關系是n0＝________或n0＝________。

(2)四種碳原子數(shù)之間的關系為n1＝________。

(3)在烷烴的取代反應中，伯、仲、叔三種氫原子被取代的幾率(機會)不同，但同類氫原子被取代的幾率(機會)可視為相同。將n mol 2,2,3-三甲基戊烷與適量氯氣在光照下反應，能生成________種一氯代物和________ mol HCl。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式：__________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為____________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯______色。

(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質

組成和結構信息

a

　含有A的二元離子化合物

b

　含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

　化學組成為BDF2

d

　只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為________；b的化學式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于同分異構體的一組是

 

A．CH4與C2H4        B．                 與 CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8       D． O2與O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確的是    A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

    B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32—

    C．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

    D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32—

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