17．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．NaClO發(fā)生水解反應，使溶液呈堿性
B．用NaOH溶液吸收Cl2可得到該溶液
C．該溶液有漂白殺菌作用，可用于環(huán)境消毒
D．該溶液與潔廁靈（主要成分為HCl）混合，去污效果更佳

分析 氯氣和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，其中NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且NaClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與鹽酸混合發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，以此解答該題．

解答 解：A．NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A正確；
B．氯氣和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B正確；
C．NaClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故C正確；
D．與鹽酸混合發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒氣體，易中毒，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中屬于氧化還原反應，而且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．SO3+H2O═H2SO4D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．大運會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是（　�。�
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B．含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在120℃時，已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1130kJ/mol
該溫度下，則8gCH4與NO2 完全反應生成N2、CO2、H2O放出熱量等于（　�。�
A．1700kJB．850kJC．425kJD．560kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗操作和現(xiàn)象描述的對應關系正確的是（　　）
A．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并放出無色無味氣體
B．將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只觀察到白色沉淀
C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生白色沉淀
D．將砂紙打磨過的鋁箔加熱至熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大．常溫下A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料．請用化學用語回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑．W的電子式為．
（3）向W溶液中加入ZE3，會消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色．用化學方程式表示其原因是2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．甲抑制水的電離，則甲的化學式為HNO3；乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（6）X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是Br2；用原子結構解釋其原因是Br、I屬于同一主族元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗能達到實驗目的是（　　）
A．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響
C．用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D．用圖④裝置測定反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．請回答：

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）試劑X是稀硫酸（填名稱），溶液D的溶質(zhì)是NaHCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 （ ）

A．1 mol的CH4質(zhì)量為16g/mol B．3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量約為22g

C．H2O的摩爾質(zhì)量為18g D．標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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