【題目】下列敘述正確的是(

A.常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3NaCl溶液中的溶解度比較,前者大

B.常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b

C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1

D.常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:KaKh=Kw

【答案】D

【解析】

A、都抑制AgCl溶解,常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的硝酸銀和氯化鈉溶液其抑制AgCl溶解程度相等,所以AgCl在同物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中的溶解度相同,故A錯誤;

B.常溫下的醋酸濃度大于NaOH濃度,二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性;等物質(zhì)的量濃度的HClNaOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應生成NaCl,溶液呈中性,酸或堿抑制水電離,所以前者抑制水電離,則水的電離程度:,故B錯誤;

C.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性,則存在,溶液中存在電荷守恒,則,故C錯誤;

D.常溫下,醋酸電離平衡常數(shù)、醋酸根水解平衡常數(shù),離子積常數(shù),則,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)制備MnSO4晶體的工藝流程如圖:

下列說法錯誤的是(

A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大,目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

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【題目】25℃條件下,用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知:25℃時,Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液,滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.25℃時,0.1molL-1MOH溶液pH<13

B.a點消耗HR溶液的體積等于10.00mL

C.b點溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃時,MR溶液中=×10-9

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【題目】已知電離常數(shù)的負對數(shù)pK=-lgK,25℃時,HXpKa=4.76,H2YpKa1=1.22,pKa2=4.19,下列說法正確的是(

A.濃度相等的NH4XNH4HY溶液中c(NH4+):前者大于后者

B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)

C.KHY溶液中滴加氨水至中性:c(NH4+)>c(Y2-)

D.K2Y溶液中滴加鹽酸至pH=1.22c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)

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【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知:lgX=lglg,下列敘述正確的是(

A.曲線m表示pHlg的變化關系

B.當溶液呈中性時,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4

D.25℃時,CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-3.7

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【題目】下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是(

A.pH=0的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、

B.由水電離出的cH+=1×10-14mol/L的溶液:K+、Cl-、

C.cH+)<cOH-)溶液:Na+K+、、

D.PH=2的一元酸和PH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=C(H+

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【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金,含少量銅)為原料,生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下:

已知:下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4,該過程中溫度控制在7080 ℃的原因是________

(2) “氧化時,Fe2參加反應的離子方程式為________。

(3) “除鐵時需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣的主要成分為________(填化學式)。

(5) “沉鎳時得到堿式碳酸鎳[xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下,煅燒堿式碳酸鎳得到NiO,該反應的化學方程式為________。

沉鎳時,溶液pH增大,堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加,原因是________

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【題目】某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備,探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應速率。實驗結(jié)果如圖所示。

1Mg與鹽酸反應的離子方程式是________

2)從微粒角度分析,該實驗是為了探究________(因素)對該反應的化學反應速率的影響。

3a________0.5(填“>”或“<”)。

4)如果用0.5mol/L硫酸代替上述實驗中的0.5mol/L鹽酸,二者的反應速率是否相同____,請說明原因:________

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【題目】鈦酸鋇(BeTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O

25℃時,BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;

1BaTiO3Ti元素的化合價為:__。

2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為:__,為提高酸浸速率,可適當進行加熱,但溫度不宜過高,原因是__。

3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有:__。

②簡述證明草酸氧化鈦鋇晶體已洗凈的操作及現(xiàn)象__

4TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是:__

5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98gBaTiO3的產(chǎn)率為:___。

6)流程中用鹽酸酸浸,其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__mol/L。

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