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13．已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成，②產生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現藍色，據此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應中硫酸做還原劑，有銅被還原
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．2mol NH4CuSO3完全反應轉移6.02×1023個電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

分析 NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，以此解答該題．

解答 解：反應的發(fā)產生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．
A．由發(fā)產生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應前后未變，反應中硫酸體現酸性，故A錯誤；
B．NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；
C．反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應的發(fā)產生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應則轉移1mol電子，則2mol NH4CuSO3完全反應轉移6.02×1023個電子，故C正確；
D．因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意從反應現象判斷生成物，結合化合價的變化計算電子轉移的數目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于雜化軌道的敘述正確的是（　�。�
A．雜化軌道的數目、形狀和參與雜化的原子軌道數目、形狀均相同
B．等性雜化軌道的形狀、能量相等； NH3中N是等性雜化
C．各雜化軌道在空間應滿足電子對互斥理論，以使排斥力最小
D．sp3雜化軌道應由同原子里能量相同的s和p軌道雜化而得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進行．改變其他反應條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是平衡正向移動，采取的措施是從反應體系中移出產物C，
（3）比較第二階段反應溫度（T2）和第三階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動．
（4）第三階段平衡常數K3 的計算式$\frac{{0.5mol/L}^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol）^{3}}$．
Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（　　）
A．CH3COOK（固體）B．CH3COOHC．KCl（固體）D．KOH（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上有一種用C02來生產甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數據a（1，6）表示：在1min時H2的物質的量是6mol．
（1）a點正反應速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是增大壓強，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分數增大（填“增大”“不變”或“減小”）．
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為$\frac{1-a}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7 NA
C．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．
某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實驗結束后稱得兩極質量差12.9g，假設初始時Zn片與Cu片質量相等，則反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（4）有同學利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱．
序號甲乙丙
裝置
現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據以上現象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是（　�。�
選項試劑試紙或試液現象結論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-KI試液先變藍后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2+H2O．開始以氨碳比=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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