【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A.氫氣還原氧化銅生成水和銅

B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

C.鹽酸滴加到石灰石固體上

D.實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣

【答案】C

【解析】

有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)。

A. 氫氣還原氧化銅生成水和銅，反應(yīng)中沒(méi)有離子參與反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中沒(méi)有離子參與反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 鹽酸滴加到石灰石固體上，生成了氯化鈣，水和二氧化碳，有離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D. 實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)中沒(méi)有離子參與反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比不可能是(　　)

A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ．1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒�，如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

(1)門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一_____（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。

(2)結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是___________。

Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如下圖所示，其中 Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W位于周期表中的位置____________________。

(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______________（用分子式表示）。

(3)科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，XH5是離子化合物，它的電子式為________。

(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

B. 使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO﹣在內(nèi)的四種離子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式：①②； ③ ．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精確值為mol/L．
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）時(shí)，則該溶液可能是（填序號(hào)）；
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（ ）

選項(xiàng)

需除雜的物質(zhì)

試劑

操作

A

NaCl（Na2CO3）

稀鹽酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2（HCl）

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

Cl2（H2O）

堿石灰

洗氣

D

CO2（CO）

﹣﹣

點(diǎn)燃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體D.溶液、分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)分別注入水中，振蕩后靜置，能分層浮于水面的是(　　)

①苯�、谝宜嵋阴ァ、垡掖肌、芤宜帷、萦椭、匏穆然�

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)充入生成物C
B.0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

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