Question

19．根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　�。�

• A． 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應，反應③還屬于置換反應
• B． 反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
• C． 相同條件下生成等量的O₂，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
• D． 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

Answer 1

分析 A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應鋁熱反應生成Mn和氧化鋁；
B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0；
D．①中Mn元素的化合價有+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0．

解答 解：A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，但③是分解反應，故A錯誤；
B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O₂，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C錯誤；
D．反應①4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意元素的化合價判斷及電子守恒應用，題目難度不大．