在N2＋3H2  2NH3中，表示該反應速率最快的是
A．υ(N2) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(H2) =" 1.0" mol·L－1·S－1
C．υ(NH3) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(H2)=" 20.0" mol·L－1·min－1
A
根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比將各反應速率都轉(zhuǎn)化為用氫氣表示的反應速率，A選項轉(zhuǎn)化為υ(H2) = 0.5ⅹ3=1.5mol·L－1·S－1，C轉(zhuǎn)化為 mol·L－1·S－1，D的單位轉(zhuǎn)化后為υ(H2)=" 0.3" mol·L－1·min－1，所以反應最快的是A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A．正、逆反應速率都等于零B．N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）把0.6 mol X 氣體和0.6 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2 X（g）+ Y (g) ="=" n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·(L·min)-1，計算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率
（2）2 min 末時Y的濃度
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別是
組別
c(HCl)(mol·L－1)
溫度(℃)
鐵的狀態(tài)

1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
粉末狀
4
2.5
30
粉末狀
A．3－4－2－1    B． 1－2－4－3    C． 4－3－2－1     D．1－2－3－4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是
①反應所需時間；②開始時反應速度
③參加反應的鋅的質(zhì)量；④整個反應階段平均速度
⑤鹽酸中鋅有剩余；⑥乙酸溶液中鋅有剩余
⑦鹽酸中放氫氣多；⑧乙酸溶液中放氫氣多
A．③④⑤⑥B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉與酸反應的實驗中，觀察到的最明顯的實驗現(xiàn)象是
A．產(chǎn)生大量氣泡B．溶液沸騰是有大量的熱量產(chǎn)生
C．出現(xiàn)淡黃色渾濁D．出現(xiàn)白色渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）．恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為______                 
(2)x＝________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____     ___。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3，5s內(nèi)SO3的濃度增加了0.4 mol/L，則在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率(mol/L·s)為
A．0.1B．0.08C．0.04D．0.02

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（改編題）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為             。
（3）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方                 向移動的是　              （填序號）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強

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