9．人體血液里存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3$?_{H+}^{OH-}$HCO${\;}_{3}^{-}$，使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH值隨c（HCO3-）：c（H2CO3） 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中，正確的是（　　）
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
　　　 pH6.107.357.407.45
A．正常人體血液中，HCO3-的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）=c（HCO3-）
D．常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c（H+）•c（OH-） 一定不變

分析 A．根據(jù)人體血液的酸堿性確定碳酸氫根離子的電離和水解程度相對大小；
B．發(fā)生酸中毒時，應(yīng)用堿性物質(zhì)緩解；
C．pH=6.1的血液中c（H2CO3）=c（HCO3-）；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．人體血液pH值保持在7.35---7.45之間，則HCO3-的水解程度大于電離程度，故A錯誤；
B．發(fā)生酸中毒時，應(yīng)該用堿性物質(zhì)緩解，碳酸飲料屬于酸性飲料，飲用碳酸飲料則加重病情，故B錯誤；
C．pH=7.00的血液中c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C錯誤；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，準(zhǔn)確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，注意影響水的離子積常數(shù)的因素，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：
B．甲烷的電子式  
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p6
D．碳-12原子構(gòu)成${\;}_{6}^{12}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，一定可以大量共存離子組是（　　）
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有下列各組物質(zhì)①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$C，②與，③金剛石與石墨，④乙醇（CH3-CH2-OH）與二甲醚（CH3OCH3）．
（1）互為同位素的是①（填序號，下同）．
（2）互為同素異形體的是③．
（3）互為同分異構(gòu)體的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：2SO3$?_{加熱}^{催化劑}$2SO2+O2，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2mol SO3（兩容器裝有催化劑）．在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變．回答下列問題：
（1）反應(yīng)達平衡所需時間A小于B（大于；等于；小于）；達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，B容器的平衡將向正反應(yīng)方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達平衡時，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A變小，B不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氣體無色且有毒的是（　　）
A．H2B．NOC．O2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是AC
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向正極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═H-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列敘述正確的是（　�。�
A．達平衡時若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
B．反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動
C．反應(yīng)達到平衡后，再加人催化劑．平衡不移動，反應(yīng)速率不變
D．當(dāng)v正（SO2）：v正（SO3）=1：1時．說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．（CH3）3COH
C．（CH3）2CHBrD．CH3CH2C（CH3）2CH2Cl

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