下列離子方程式中，不能用離子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O
C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，結(jié)合電解質(zhì)的強(qiáng)弱及鹽的溶解性來解答．
解答： 解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH-=H2O表示，故A不選；
B．Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH-=H2O表示，故B不選；
C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH-=H2O表示，故C不選；
D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中，硫酸鋇為不溶性鹽，離子反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重中和反應(yīng)的考查，注意鹽的溶解性及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞變紅的溶液：Na+Cl-  SO42-AlO2-
B、某無色溶液：CO32-NO3-  Al3+  Ba2+
C、加入Al能放出H2的溶液中 NH4+  Cl-  Na+  SO42-
D、酸性溶液中：NO3-  SO32-  Na+  Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氨水加水稀釋后，溶液中
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
的值減小
B、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C、常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D、相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　　）
A、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作自來水的凈水劑
B、CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C、濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氧化銅溶于稀鹽酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C、鋁溶于稀鹽酸：Al+2H+=Al3++H2↑
D、氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）S是非金屬性比較強(qiáng)的元素，S與O2反應(yīng)的能量變化如圖1所示．請(qǐng)寫出S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：11時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究如圖2所示．圖中a、b、c三個(gè)試管紅分別盛有相同的Na2SO3 溶液，分別向其中滴加三種不同溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：①a中溴水褪色，證明Na2SO3具有
 
性．②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．③c中先滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）
 
．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做電解液的鉛蓄電池其構(gòu)造如圖3所示．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是
 
．
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，與接線柱B相連的電極上得到精銅
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有2mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗8mol H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是
 
（只寫一種）．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是
 
．
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是
 
（請(qǐng)按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1）金屬鋁的質(zhì)量為
 
g
（2）a的取值范圍是
 
 ml．
（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向一定體積0.10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A、在反應(yīng)過程中P點(diǎn)水的電離程度最大
B、M點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力相同
C、反應(yīng)過程中一定存在：0.1mol?L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）
D、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)可能有三種可能：①CH3COONa  ②CH3COONa、CH3COOH  ③CH3COONa、NaOH

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