【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列離子方程式正確的是（ ）

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO

B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO

C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－

D. 相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O

【答案】C

【解析】

已知電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOH＞H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HClO＞HCO3－。

A．次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物應(yīng)該是次氯酸和碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式為ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故A錯(cuò)誤；

B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯(cuò)誤；

C．Na2CO3溶液中緩慢通入少量SO2，離子方程式為2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故C正確；

D．由電離常數(shù)可知酸性HSO3-比碳酸弱，不能生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是( )

A. 電池工作過程中，溶液濃度降低

B. 電池工作過程中，電解液中向正極遷移

C. 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

D. 正極發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng)

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯朔磻�(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。

①丁達(dá)爾效應(yīng)�、诩尤腼柡�(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉　③可通過半透膜

(2)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如圖所示：

請(qǐng)問答下列問題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對(duì)應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________

a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________

（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進(jìn)一步處理會(huì)增加_______（填化學(xué)式）的用量，造成成本增大。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質(zhì)的量之比為_____

（5）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_

（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中的含釩量，已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為：_________________

（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電極均為鉑棒，電池總反應(yīng)為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時(shí)的正極反應(yīng)為_______________________

②充電時(shí)的陰極反應(yīng)為______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L－1。

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有____(寫儀器名稱)。

（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL。

（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有___（填編號(hào)）。

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_____________；鹽酸溶解MnCO3的離子方程式為___________；

（2）向溶液1中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________；

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法，其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式：5Mn2+ + 2ClO3- + ____ =______+ ____+ ____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列關(guān)于高中課本中的實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A. 鐵與水蒸氣反應(yīng)，濕棉花可以為反應(yīng)提供原料

B. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣，干棉花可以吸收多余的氨氣以免污染環(huán)境

C. 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯，m試管中物質(zhì)只有乙醇、濃硫酸和乙酸

D. 沉淀溶解轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，不能用來說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這個(gè)碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，如物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是(　　)

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)�、谂cNaOH溶液反應(yīng) ③與銀氨溶液作用�、茉诖呋瘎┐嬖谙屡c氫氣作用

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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