18．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或者化學(xué)式填空回答：
     族
周期		IAIIAⅢAⅣAVAVIAVIIA0
①②③
④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是Si，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填酸的化學(xué)式，下同）堿性最強(qiáng)的是NaOH；呈現(xiàn)兩性的是Al（OH）3；寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）元素②③④⑤離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
（4）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）元素①和⑨的氫化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；
（6）元素③和⑨的氫化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞HF．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是Si，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為稀有氣體元素Ar；
（2）元素金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（3）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越��；
（4）Cu與元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水；
（5）元素①和⑨的氫化物屬于氨氣和氯化氫氣體，二者反應(yīng)生成氯化銨；
（6）元素③和⑨的氫化物分別是HF和HCl，HF屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）以上元素中可以做半導(dǎo)體材料的是Si，而只有Ar的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，最穩(wěn)定，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Si，；  
（2）以上元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的為HClO4，堿性最強(qiáng)的為NaOH，呈兩性的氫氧化物為Al（OH）3，故答案為：HClO4；NaOH；Al（OH）3；  
氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，離子方程式：H++OH-=H2O；
氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案為：HClO4；NaOH；Al（OH）3；H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，O2-、F-、Na+、Mg2+均為10電子離子，故半徑O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故答案為：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
（4）Cu與元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）元素①和⑨的氫化物屬于氨氣和氯化氫氣體，二者反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；
（6）元素③和⑨的氫化物分別是HF和HCl，H-F鍵能大于H-Cl鍵能，故H-F與H-Cl相比不易斷裂，即電離出氫離子的能力弱，HF屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，故答案為：HCl＞HF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（　�。�
A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5
B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線(xiàn)上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．原子，元素，核素，同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念．下列八種化學(xué)符號(hào)：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8種；
（2）互為同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)為同位素的是614C、714N；
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是1123Na；1224Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
B．生成的鹽含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C．該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+B．還原性：Y2-＞Z-
C．氧化性：W3+＞X+D．質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或 Mg2++2HCO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱(chēng)為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．28 g C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cu2O可用于制作船底防污漆，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法．
【查閱資料】
①CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O．
②Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互轉(zhuǎn)化
（1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．測(cè)得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
【實(shí)驗(yàn)探究】
操作現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5mL時(shí)，溶液的藍(lán)色消失．
ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)1加到10mL時(shí)，沉淀完全溶解，得無(wú)色溶液．
（3）證明 ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是取少量磚紅色沉淀于試管中，加入稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明磚紅色沉淀是Cu2O．
（4）經(jīng)檢驗(yàn) i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是Cu2O轉(zhuǎn)化得無(wú)色Cu（SO3）23-．
（6）在加熱條件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
過(guò)量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，且沉淀不消失．
（7）由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是
反應(yīng)溫度、CuSO4和Na2SO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑堿石灰或生石灰等．

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同步練習(xí)冊(cè)答案