Question

（1）請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，檢驗膠體的性質，首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式　，怎樣檢驗你是否制得了膠體？（寫出具體操作）　　．

（2）仔細分析如圖中的實驗：

A、B、C試管中的現象如下表所示：

A	B	C
產生白色沉定，溶液仍為藍色	產生藍色沉定，溶液變?yōu)闊o色	產生藍色沉淀，溶液為無色

寫出A、B、C試管中發(fā)生反應的離子方程式：

A．　　；B．　　．C．　．

Answer 1

考點：

離子方程式的書寫；膠體的重要性質．

分析：

（1）鐵離子水解生成膠體，丁達爾現象為膠體特有的性質，以此檢驗；

（2）A中生成硫酸鋇，B中銅離子與氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，C中生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，以此來解答．

解答：

解：（1）鐵離子水解生成膠體，制備膠體的化學反應為FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl，用一束光照射，觀察是否有光亮的通路，可檢驗是否為膠體，

故答案為：FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl；用一束光照射，觀察是否有光亮的通路；

（2）由現象可知，A中生成硫酸鋇，B中銅離子與氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，C中生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，則A、B、C中的離子反應分別為SO₄^2﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓、Cu²⁺+2OH^﹣=Cu（OH）₂↓、SO₄^2﹣+Cu²⁺+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，

故答案為：SO₄^2﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓；Cu²⁺+2OH^﹣=Cu（OH）₂↓；SO₄^2﹣+Cu²⁺+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

點評：

本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的實質為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．