由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,則反應H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的△H =________kJ·mol-1。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8 kJ·mol-1 -285.8
試題分析:氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣反應熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8 kJ·mol-1,1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,熱化學方程式為H2O(g) =H2O(l) △H=-43.992 kJ·mol-1,將以上兩個反應相加得H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的△H =-285.8 kJ·mol-1。
考點:熱化學方程式的書寫 蓋斯定律
點評:熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量。