Question

T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B （g）?C（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法正確的是（　�。�

• A、前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（C）=0.050 mol?L^-1?min^-1
• B、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時，n（C）＜0.25 mol
• C、溫度為T₂℃時（T₁＞T₂），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)v=

△c

t

計算A的速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比求得C的速率，據(jù)此判斷；
B、利用等效平衡的思想以及壓強對平衡的影響作判斷；
C、根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響作判斷；
D、在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，體積分?jǐn)?shù)增大，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、根據(jù)v=

△c

t

計算A的速率為

1.0-0.5 2

10

mol?L^-1?min^-1=0.025mol?L^-1?min^-1，由于A和C的計量數(shù)之比為1：1，所以C的速率為0.025mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、起始時向容器中加入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，恰好為原來的起始量的一半，如果平衡不發(fā)生移動，則n（C）=0.25 mol，由于體積不變，所以壓強比原起始情況的小，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，減壓平衡逆向移動，所以此時到達(dá)平衡n（C）＜0.25 mol，故B正確；
C、T₁℃時，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，在10min和30min時物質(zhì)濃度相同，即反應(yīng)在10min時就處于平衡狀態(tài)，此時A為0.5mol，B為0.2mol，C為0.5mol，所以此時平衡常數(shù)K=

0.5 2

0.5 2 ×( 0.2 2 )2

=100，而T₂℃時平衡常數(shù)為20，且T₁＞T₂，所以降低溫度，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，體積分?jǐn)?shù)增大，由于A、B都是反應(yīng)物，增加A，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故選BD．

點評：本題主要考查了反應(yīng)速率的計算、等效平衡思想的應(yīng)用、平衡常數(shù)的應(yīng)用等知識點，中等難度，解題時注意基礎(chǔ)知識的運用．