下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N2的摩爾質(zhì)量是14g
B、1mol H2O的質(zhì)量是18g
C、氫氣的摩爾質(zhì)量是1g?mol
D、1mol H2O 中含有1molH2和1mol0
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題,化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，根據(jù)m=nM計(jì)算；
C、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol；
D、1mol H2O 中含有2molH和1mol0．
解答： 解：A、N2的摩爾質(zhì)量為14g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1molH2O的質(zhì)量是1mol×18g/mol=18g，故B正確；
C、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、水中不含氫氣，1mol H2O 中含有2molH和1mol0，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、丁烷的沸點(diǎn)高于丙醇
B、與苯酚是同系物
C、淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體
D、葡萄糖、果糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 乙醇所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1molCH4所含的電子數(shù)一定為NA
D、22.4 L N2中所含的分子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①FeS2 
煅燒
SO3
H2O
H2SO4→CO2   
②Al2O3
NaOH(aq)
NaAlO2（aq）→Al（OH）3
③NaCl（aq）
電解
Na→NaOH（aq）
④Fe
稀H2SO4
FeSO4（aq）→Fe（OH）2
在空氣中灼燒
Fe2O3
⑤海水
蒸發(fā)
提取NaCl
母液
Na2CO3溶液
NaBr
NaBr
O3
Cl2
粗溴
熱空氣
Br2．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴分子量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，它是（　�。�
A、戊烷B、2-甲基丁烷
C、己烷D、2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1993年的世界十大科技新聞稱(chēng)：中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)科學(xué)家穆?tīng)柟餐铣闪耸澜缱畲蟮奶細(xì)浞肿�，其�?個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、是烴類(lèi)化合物
B、常溫下呈固態(tài)
C、易溶于水
D、可被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是（　�。�
A、加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32-
B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液一定含有SO42-
C、加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl-
D、加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從分類(lèi)角度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水玻璃與硅膠均屬于酸
B、漂白液與漂粉精的主要成分均為鈉鹽
C、NO2、SO3均屬于酸性氧化物
D、醋酸、一水合氨均屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是一種重要的金屬．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
 
．
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5：6，則所加Al的質(zhì)量為
 
．
（4）以上述所得AlCl3溶液為原料制取無(wú)水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶體，主要操作包括
 
，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3?6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）
 
．

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