【題目】2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結構簡式,用鍵線式表示如圖。
(1)青蒿素的分子式為________________________。
(2)為了引入過氧基,需要在有機合成中引入羥基,引入羥基的反應類型有_____。(選填編號)
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤還原
(3)天然香草醛()可用于合成青蒿素,合成天然香草醛的反應如下:
(4)步驟①③的作用是_________________________________________________________________________________。
(5)C8H10O3的結構簡式:__________________________________________________________。
(6)C與這種天然香草醛互為同分異構體,寫出符合下列條件的C的一種結構簡式_________________。
①有苯環(huán);②能水解;③能發(fā)生銀鏡反應;④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(7)芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一,寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛的合成路線流程圖(無機試劑任用)。____________________
已知:羰基α-H可發(fā)生反應:
【答案】C15H22O5 ①②⑤ 保護酚羥基,避免被氧化
【解析】
(1)根據青蒿素的結構簡式可知其分子式;
(2)在有機合成中引入羥基,可以通過鹵代烴的取代、醛與氫氣的加成也是還原等方法,不能通過酯化和消去反應得到;
根據C8H10O3的分子式中知,其不飽和度為4,根據的結構可知C8H10O3中有苯環(huán)結構,所以C8H10O3中除了苯環(huán)外其它都是單鍵,所以C8H10O3的結構簡式為,與氫氧化鈉反應生成A為,A發(fā)生催化氧化生成B為,B再酸化得,據此回答題(4)、(5)、(6);
(7)由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛可以用氯乙烷堿性水解得乙醇,再氧化得乙醛,乙醛與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生信息中的反應得苯丙烯醛,再與氫氣催化加成即可得到芐基乙醛。
(1)根據青蒿素的結構簡式可知其分子式為C15H22O5;
(2)在有機合成中引入羥基,可以通過鹵代烴的取代、醛與氫氣的加成也是還原等方法,不能通過酯化和消去反應得到,故選①②⑤;
根據C8H10O3的分子式中知,其不飽和度為4,根據的結構可知C8H10O3中有苯環(huán)結構,所以C8H10O3中除了苯環(huán)外其它都是單鍵,所以C8H10O3的結構簡式為,與氫氧化鈉反應生成A為,A發(fā)生催化氧化生成B為,B再酸化得;
(4)根據上面的分析可知,步驟①③的作用是保護酚羥基,避免被氧化;
(5)C8H10O3的結構簡式為;
(6)根據條件①有苯環(huán);②能水解;③能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基;④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明有酚羥基,則符合條件的天然香草醛的同分異構體的結構簡式為 (其中之一);
(7)由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛可以用氯乙烷堿性水解得乙醇,再氧化得乙醛,乙醛與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生信息中的反應得苯丙烯醛,再與氫氣催化加成即可得到芐基乙醛,合成路線為。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數據有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質量
B.生成水的質量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質量
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【題目】對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:
完成下列填空:
(1)A的結構簡式為____________。C→D的反應類型為___________________。
(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為________________________。
(3)下列有關E的說法正確的是____________。(選填編號)
a.分子式為C6H6NO b.能與溴水發(fā)生加成反應
c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 d.既能和氫氧化鈉溶液反應,又能和鹽酸反應
(4)已知 與 的性質相似,寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。______________________
(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_____________種。
①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質。
(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應制取該化合物,請參照上述流程的相關信息,寫出最后一步反應的化學方程式。_____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-,現取樣逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。以下推測錯誤的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1∶1∶2
D.實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L
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【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應:
3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2
某次實驗中,用CO還原4.80g氧化鐵,當固體質量變成4.56g時,測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質的量之比可能的是
A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1
C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1
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【題目】硝酸銅是重要的化工原料,以下三種方法均可得到硝酸銅。
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數據):
(1)甲組用a克Cu粉,在加熱的條件下,與空氣充分反應,然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸銅溶液,則所需稀硝酸的濃度至少為_______mol/L,需要質量分數為ω%,密度為ρg/cm3的濃硝酸_______mL(均用最簡分式表示)。
(2)乙組用b克Cu粉,全部溶于過量的稀硝酸中,溶液質量增重_____克,將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少_______L才能使生成的氣體吸收完全(均用最簡分式表示)。
(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。列式計算原混合酸中硝酸的物質的量是多少?____________硫酸的物質的量濃度多少?_________
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【題目】對如圖裝置(鐵的防護)的分析正確的是( )
A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法
B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法
C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為:2H++2e→H2↑
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【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
已知:A的分子式為C5H8O,它有兩種不同環(huán)境的氫原子。
CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
(1)A的結構簡式為________________________________。
(2)D中官能團的名稱為____________________________。
(3)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是___________________________________________。
(4)E與濃硫酸共熱可制得H,H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結構簡式_________。
(5)寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構):__________。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應 ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(6)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠( )。請設計合成路線(其他無機原料任選)并用如下方式表示:_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H<0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣
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