Question

17．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：^AX^n-共有x個(gè)電子，則N=A-x+n．
（3）有下列物質(zhì)中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、H₂O₂、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是Na₂O₂
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期元素的最高化合價(jià)C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)A．

Answer 1

分析 （1）具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱叫元素；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)的核素互稱同位素，對(duì)于原子_A^ZX來(lái)說(shuō)，中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（Z）-質(zhì)子數(shù)（A）；
（2）在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，據(jù)此分析；
（3）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答；
（4）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；
②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高；
③堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱．

解答 解：（1）原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U質(zhì)子數(shù)都92，屬于同一元素，所以共有6種元素，具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，所以共有7種核素，原子_A^ZX，中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（Z）-質(zhì)子數(shù)（A），${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U質(zhì)子數(shù)都92，中子數(shù)不同，屬于同位素，
故答案為：6、7、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U；
（2）根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即^AX^n-核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即^AX^n-中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-n），
故答案為：A-x+n；
（3）NH₃只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；Na₂O只含離子鍵，屬于離子化合物；CO₂只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；
CaCl₂只含離子鍵，屬于離子化合物；CCl₄只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；H₂O₂含極性鍵、非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；N₂只含非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；
NaHCO₃中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；NH₄Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；
Na₂O₂中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物，
故答案為：Na₂O₂；
（4）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象B符合，
故答案為：B；
②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高，圖象C符合，
故答案為：C；
③因堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，圖象A符合，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成、化學(xué)鍵、元素周期律等知識(shí)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．注意物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，注意一種不同的原子就是一種核素，題目難度不大．