16.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(  )
A.AlCl3溶液:Na+、K+、SO42-、AlO2-
B.KW/c(OH-)=0.1mol/L的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、S2-
C.無(wú)色溶液:Na+、Ca2+、I-、NO3-
D.能使甲基橙呈黃色的溶液:H+、ClO-、Fe2+、Ag+

分析 A.氯化鋁電離出的鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
B.該溶液中存在大量氫離子,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化硫離子,硫離子與鎂離子直接發(fā)生雙水解反應(yīng);
C.四種離子之間不反應(yīng),都是無(wú)色離子;
D.使甲基橙變黃的溶液為酸性或堿性溶液,次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸,次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子,次氯酸根離子、氫氧根離子與銀離子反應(yīng).

解答 解:A.AlCl3與溶液中AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.KW/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中存在大量氫離子,NO3-、S2-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),Mg2+、S2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Na+、Ca2+、I-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),都是無(wú)色離子,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.使甲基橙呈黃色的溶液大于4.4,可能為酸性或堿性溶液,H+、Fe2+、Ag+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng),ClO-、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、ClO-之間結(jié)合生成次氯酸,ClO-、Ag+之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).下列敘述正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色B.蔗糖水解產(chǎn)物僅有葡萄糖
C.纖維素不能水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2.E+與D2-具有相同的電子數(shù).A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸.
回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是第一周期IA族,寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為純堿.
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1
c化學(xué)組成為ADF
a的化學(xué)式為NaH;b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2;c的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.食品安全、資源充分利用、保護(hù)環(huán)境備受關(guān)注,下列做法與此理念相違背的是( 。
A.食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑,可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期
B.“地溝油”可以制成生物柴油,提高資源的利用率
C.發(fā)展光伏發(fā)電等高效清潔能源,緩解能源危機(jī)
D.大力發(fā)展公共交通,提高汽油的質(zhì)量,對(duì)減輕霧霾很有必要

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可能作為火箭優(yōu)良燃料,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1:2:3
B.一個(gè)T原子的質(zhì)量約為$\frac{2}{6.02}$×1023g
C.H、D、T的中子數(shù)之比為1:2:3
D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/NaCl容液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.lmol/LNa2S 溶液證明在相同溫度下,溶解度:AgCl>Ag2S
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO2溶液中存在水解平衡
C分別向2mL甲苯、2mL苯、2niL正己烷中加入 3滴酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
D取兩只試管,分別加入4mL0.01mol/L KMn04酸性溶液,然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4液4mL記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池.氫鎳電池的總反應(yīng)為$\frac{1}{2}$H2+NiO(OH)$?_{充電}^{放電}$Ni(OH)2.據(jù)此判斷,下列敘述中正確的是( 。
A.電池放電時(shí),溶液中的陽(yáng)離子移向正極
B.電池放電時(shí),H2是正極
C.電池充電時(shí),氫元素被氧化
D.電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.在研究物質(zhì)變化時(shí),不但要著眼于物質(zhì)種類的變化,也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化.

(1)高溫下水分解體系中主要物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示.下列說(shuō)法正確的是C
A.圖中A、B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C.圖中A、B重新生成水時(shí)的活化能等于0
D.圖中A、B重新生成水時(shí)的活化能大于0
(2)已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol,且H2O的汽化熱為44.0kJ/mol.試寫出H2燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.
(3)在容積為2.0L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2,據(jù)圖回答下列問題:
①?gòu)姆磻?yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為0.067 mol/(L•min)(保留2位有效數(shù)字)
②第5min時(shí),升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖,則該反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量,其他條件不變,則A的物質(zhì)的量圖象變化正確的是b(用圖中a、b、c的編號(hào)回答)
(4)在100℃、200KPa的條件下,反應(yīng)aA(g)?bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物質(zhì)的條件下,逐步增大體系的壓強(qiáng)(維持溫度不變),如表列出的是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度.根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問題:
壓強(qiáng)(KPa)2005001000
B的濃度(mol/L)0.040.10.27
①比較大。篴= b+c(填“>”、“<”或“=”)
②壓強(qiáng)從500KPa增加到1000KPa時(shí),平衡正向移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”),其原因可能為壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍,B濃度的變化大于兩倍,說(shuō)明C在增大壓強(qiáng)時(shí)變?yōu)榉菤怏w,平衡正向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.鐵和鹽酸:Fe+2H+═Fe3++H2
B.石灰石和硝酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.銅和硝酸銀溶液:Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.氫氧化鋇溶液和硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案