下列關(guān)于濃硫酸敘述正確的是

A.濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng),放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能使鐵鋁等金屬鈍化,加熱條件下也不反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )

甲 乙 丙 丁

A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B,發(fā)生反應(yīng):2A (g)+B (g) 2C(g),圖甲為其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分含量,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。圖乙顯示的是催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。

C.將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P,保持溫度不變,t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來的1/2,體系重新達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)變化如圖丙所示。

D.將一定量的NO2充入針筒中后封口,發(fā)生反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g),圖丁[表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越。tc點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)增大。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________;

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________,這個(gè)現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________;

(3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存,時(shí)間長了會(huì)變渾濁,原因是(用離子方程式表示)____;

(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________;

(5)如果把分液漏斗中的濃硫酸換成濃HNO3,對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響________(填“是”或“否”)。請(qǐng)說明你的理由___________________;

(6)工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2,冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào)),當(dāng)生成0.8mol銅時(shí),此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

水是一種重要的資源,節(jié)約用水是“全民節(jié)約,共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng),關(guān)于水的下列說法正確的是

A.水可以電離出離子,所以是強(qiáng)電解質(zhì)

B.水的離子積可表示KW=c(H+)•c(OH-)

C.常溫下水中的c(H+)大于c(OH-)

D.升高溫度,c(H+)增大,顯弱酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用1L1.5 mol•L-1的氫氧化鈉吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.1:3 B.1:2 C.1:1 D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都七中高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

恒溫恒容時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):2A+B3C+2D,A、B、C、D均為氣體,且正反應(yīng)△H= -akJ·mol-1(a>0)。

(1)甲、乙、丙三個(gè)容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol;B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol;達(dá)到平衡后三個(gè)容器中B的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)開____>_____>_____。

(2)現(xiàn)在一定條件下,于反應(yīng)開始投入3.0molC和3.0molD,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變是,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%的是_________;平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是_________;平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是_________;

A.4molA+2molA+2molA B.2molA+1molB+1molD C.2molA+1molB

(3)上題中三種選項(xiàng)為起始物質(zhì),達(dá)到新平衡時(shí)放出的熱量A_______B;B______C;C_______a。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,有pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH為11。

(1)如果加入蒸餾水,就加入_____mL(忽略密度差別,下同)

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入_______mL;

(3)如果加入0.008mol/L HCl溶液,應(yīng)加入_______mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上高考適應(yīng)性月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、101KPa時(shí):

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1

②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)對(duì)于SO3催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).

①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時(shí)SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況.反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為______________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示.則P1與P2的大小關(guān)系是P1____________P2(填>、=或<);A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______(用KA、KB、KC和>、=、<表示)。理由是____________。

(3)工業(yè)生成硫酸過程中,通常用氨水吸收尾氣。

①如果在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______(填序號(hào))。

A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知:在25℃時(shí)NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表,則上述所得溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________。

NH3•H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)為

(mol•L-1)

1.7×10-5

Ka1

Ka2

1.54×10-2

1.02×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有5種短周期元素主族X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子半徑最小;X和W同主族;Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是( )

A.原子半徑:Y<Q<W

B.ZX3­可使紫色石蕊溶液變紅

C.X、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物

D.X2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵類型不相同

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