【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）
A.過(guò)濾時(shí)，不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中
B.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.分液操作時(shí)，現(xiàn)將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D.只要是液體混合物就可以用蒸餾來(lái)分離

【答案】A
【解析】解：A．過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒引流，則不能將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中，故A正確；
B．蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干，利用余熱加熱，應(yīng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；
C．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；
D．沸點(diǎn)接近的液體混合物，不能蒸餾分離，且形成共沸混合物的不能直接蒸餾，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是_______mol，含有_________ 個(gè)H2O。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H2S氣體質(zhì)量為17g，則H2S的摩爾質(zhì)量是_________；等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為___________，1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數(shù)相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0~t1時(shí)間段的溫度為_________，0~t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3＋在水溶液中的行為。

資料：

ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3＋；[Fe(H2O)6]3＋發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3＋(幾乎無(wú)色)＋nH2O[Fe(H2O)6－n(OH)n]3－n(黃色)＋nH3O＋(n＝0～6)；

ⅱ.[FeCl4(H2O)2]－為黃色。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】

分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線　FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，試管②溶液褪色的原因是_________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]－有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________。

（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ圖甲、乙可知：加熱時(shí)，溶液顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可以得出如下結(jié)論：

【結(jié)論一】FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－得出此結(jié)論的理由是_______________________________________________________。

【結(jié)論二】結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH________(填“>0”或“<0”)。

（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(4)中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液，_______________________(請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）酸浸時(shí)，FeCO3與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________；濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學(xué)式)；為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

a. 多次用廢硫酸浸取　 　b. 減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢琛?/span>

c. 延長(zhǎng)浸取時(shí)間 d.適當(dāng)?shù)奶岣咚峤臏囟?/span>

（2）氧化時(shí)，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________；濾渣2為MnO2和____、____(填化學(xué)式)。

（3） 鎂的碳化物常見(jiàn)的有MgC2和Mg2C3兩種，分別可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為________ 。

（4）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學(xué)方程式說(shuō)明可作防火材料的原理：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類水解產(chǎn)物或水解過(guò)程的敘述中正確的是

A. 所有的糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)生成單糖

B. 蔗糖與麥芽糖的水解產(chǎn)物相同

C. 淀粉在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖

D. 在酸的催化作用下，淀粉和纖維素都可以水解成葡萄糖

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