某溶液只含有Na+,Al3+,Cl,SO42﹣四種離子,已知Na+,Al3+,Cl的個數(shù)比為3:2:1.則溶液中Al3+與SO42﹣離子的個數(shù)比為(  )

  A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

 


考點: 物質(zhì)的量的相關計算. 

分析: 令Na+、Al3+、Cl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl)+2n(SO42﹣),據(jù)此計算SO42﹣的物質(zhì)的量,離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比.

解答: 解:令Na+、Al3+、Cl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,

根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl)+2n(SO42﹣),

即3mol+2×3mol=1mol+2n(SO42﹣),

解得n(SO42﹣)=4mol,

則溶液中Al3+和SO42﹣離子的個數(shù)比為2mol:4mol=1:2,

故選A.

點評: 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算,難度中等,注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計算,經(jīng)常利用電荷守恒計算.

  

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述或操作不正確的是( 。

 

A.

濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性

 

B.

濃硫酸不慎沾到皮膚上,立即用大量的水沖洗

 

C.

稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌

 

D.

濃硫酸與碳的反應中,濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ實驗室進行實驗①制乙烯②制溴苯③石油分餾④銀鏡反應

(1)不需要加熱的有  ;

(2)需要水浴的有  ;

(3)需要加碎瓷片的有  

(4)反應中必須加入濃H2SO4的有  ;(填序號)

Ⅱ現(xiàn)有:A.(CH33CCl;B.(CH33CCH2Cl;C.(CH32CHCl;D.四種有機物

(1)能水解生成醇的是  ;(填字母)

(2)不能消去成烯的是  ;(填字母)

(3)D與甲酸發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物是  .(寫分子式)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組反應中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了酸性的是( 。

  A. C+HNO3 B. SO2+HNO3 C. Fe(OH)3+HNO3 D. FeO+HNO3

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是(  )

  A. 石灰石溶于鹽酸:CO32﹣+2H+═H2O+CO2

  B. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

  C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應:Ba2++SO42﹣=BaSO4

  D. 氧化鈉加入鹽酸中:O2﹣+2H+═H2O

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下離子中若干種:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl、CO32﹣、SO42﹣,現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗:

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成;

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g.

請回答下列問題:

(1)根據(jù)以上實驗判斷,原溶液中可能存在的離子是  

(2)原溶液中一定存在的陽離子是 ,其物質(zhì)的量濃度至少為  mol/l.

(3)原溶液中一定存在的陰離子是 ,其物質(zhì)的量濃度分別為  mol/L、  mol/l.

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì),對物質(zhì)進行分類,有利于我們的學習.下列物質(zhì)的分類不正確的是( 。

 

A.

SO2(氧化物)

B.

碘酒(單質(zhì))

C.

HNO3(含氧酸)

D.

氯水(混合物)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于熱化學反應的描述中正確的是(  )

 

A.

HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1

 

B.

CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應的△H=(2×283.0)kJ•mol﹣1

 

C.

1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 

D.

稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止.為測定反應殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學提出的下列實驗方案:

甲方案:與足量BaCl2溶液反應,稱量生成的BaSO4質(zhì)量.

乙方案:與足量鋅反應,測量生成氫氣的體積.

回答下列問題:

(1)判定甲方案不可行,理由是  

(2)甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗.

①檢查此裝置氣密性的方法 

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將  轉(zhuǎn)移到  中.殘余清液與鋅;旌虾蟮默F(xiàn)象  

③反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐次減小的原因是  (排除儀器和實驗操作的影響因素).

(3)乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗:

①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接     (填接口字母,可不填滿.)

②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是  

③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml,測得量筒中水的體積為bml(假設體系中氣體為標準狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式 (用a、b表示)

④某學生想用排水法收集氫氣,并檢驗其純度,應選擇圖3集氣裝置  (填A或B)

 

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