某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四種離子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的個數(shù)比為3：2：1．則溶液中Al3+與SO42﹣離子的個數(shù)比為（　　）

　 A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2

　


考點： 物質(zhì)的量的相關計算． 

分析： 令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），據(jù)此計算SO42﹣的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．

解答： 解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，

根據(jù)電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），

即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO42﹣），

解得n（SO42﹣）=4mol，

則溶液中Al3+和SO42﹣離子的個數(shù)比為2mol：4mol=1：2，

故選A．

點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計算，經(jīng)常利用電荷守恒計算．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述或操作不正確的是（　�。�

　

A．

濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

　

B．

濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗

　

C．

稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

　

D．

濃硫酸與碳的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ實驗室進行實驗①制乙烯②制溴苯③石油分餾④銀鏡反應

（1）不需要加熱的有　　；

（2）需要水浴的有　　；

（3）需要加碎瓷片的有　　；

（4）反應中必須加入濃H2SO4的有　　；（填序號）

Ⅱ現(xiàn)有：A．（CH3）3CCl；B．（CH3）3CCH2Cl；C．（CH3）2CHCl；D．四種有機物

（1）能水解生成醇的是　　；（填字母）

（2）不能消去成烯的是　　；（填字母）

（3）D與甲酸發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物是  ．（寫分子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�

　 A． C+HNO3 B． SO2+HNO3 C． Fe（OH）3+HNO3 D． FeO+HNO3

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（　　）

　 A． 石灰石溶于鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

　 B． Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

　 C． 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　 D． 氧化鈉加入鹽酸中：O2﹣+2H+═H2O

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中可能存在的離子是　　．

（2）原溶液中一定存在的陽離子是　，其物質(zhì)的量濃度至少為　　mol/l．

（3）原溶液中一定存在的陰離子是﹣　，其物質(zhì)的量濃度分別為　　mol/L、　　mol/l．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學習．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�

　

A．

SO2（氧化物）

B．

碘酒（單質(zhì)）

C．

HNO3（含氧酸）

D．

氯水（混合物）

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

　

A．

HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

　

B．

CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=（2×283.0）kJ•mol﹣1

　

C．

1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

　

D．

稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：

甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．

乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．

回答下列問題：

（1）判定甲方案不可行，理由是　　．

（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．

①檢查此裝置氣密性的方法　

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將　　轉(zhuǎn)移到　　中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象　　

③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是　　（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接　　接　　接　（填接口字母，可不填滿．）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是　　．

③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式　（用a、b表示）

④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇圖3集氣裝置　　（填A或B）

　

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