Question

18．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z	短周期元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)
W	3d能級(jí)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍

（1）元素X的基態(tài)原子核外共有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當(dāng)今重要的能源，該化合物的電子式為．
（2）元素Y的價(jià)電子排布式為2s²2p³，元素Y與元素T相比，電負(fù)性較大的是N（用元素符號(hào)表示）．元素Y的第一電離能＞氧的第一電離能（填“＞”“=”或“＜”）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z的比T的酸性強(qiáng)
（4）W的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，穩(wěn)定性比較：W³⁺＞W(wǎng)²⁺（“＞”或“＜”），原因是Fe³⁺最外層為半充滿結(jié)構(gòu)．

Answer 1

分析 T原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則M層電子排布為3s²3p⁴，T元素最外層共有6個(gè)電子，原子核外應(yīng)有16個(gè)電子，則T為S元素；
X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，則X為C元素；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y為N元素；
元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，由于F沒(méi)有正化合價(jià)，Z為短周期元素，則Z為Cl元素，
W3d能級(jí)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為3d⁶4s²，為Fe元素，以此解答該題．

解答 解；T原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則M層電子排布為3s²3p⁴，T元素最外層共有6個(gè)電子，原子核外應(yīng)有16個(gè)電子，則T為S元素；
X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，則X為C元素；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y為N元素；
元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，由于F沒(méi)有正化合價(jià)，Z為短周期元素，則Z為Cl元素，
W3d能級(jí)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為3d⁶4s²，為Fe元素，
（1）X為C原子核外有6個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，元素X與H元素形成的化合物是當(dāng)今重要的能源，為甲烷，電子式為，
故答案為：6；；
（2）元素N的價(jià)電子排布式為2s²2p³，N的電負(fù)性比S強(qiáng)，由于N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，
故答案為：2s²2p³；N；＞；
（3）是、Cl位于同周期，Cl的非金屬性較強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，bd可用于比較，
故答案為：Cl；bd；
（4）Fe元素為26號(hào)元素，則核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，因?yàn)镕e³⁺最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，難以失去電子，所以化學(xué)穩(wěn)定性：Fe²⁺＜Fe³⁺，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；＞；Fe³⁺最外層為半充滿結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．