Question

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱依次為 。

（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為________。

（5）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為 g。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅤA族

（2）NH3； HNO3> H3PO4> H2CO3

（3）NH3+ H+＝NH4+

（4）S4N4

（5）C + 4HNO3（濃）CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O，36g

【解析】試題分析： Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，根據(jù)元素在四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知Z是第三周期元素，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是x，則2+8+x＝3x，解得x＝5，因此Z是P，所以X是C，Y是N，W是S。

（1）P的原子序數(shù)是15，則元素P位于周期表中的位置第三周期第ⅤA族。

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3。非金屬性是N>P>C，則X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱依次為HNO3>H3PO4>H2CO3。

（3）Y的氣態(tài)氫化物氨氣和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸相互反應(yīng)的離子方程式為NH3+ H+＝NH4+。

（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則S原子的個(gè)數(shù)介于和，因此S原子的個(gè)數(shù)是4，因此相對(duì)分子質(zhì)量約是，則N原子個(gè)數(shù)是，則該化合物的化學(xué)式為S4N4。

（5）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液是硝酸與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C + 4HNO3（濃）CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O。在反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，失去4個(gè)電子，則反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為。