5．下列判斷正確的是（　�。�
A．元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同使素的相對原子質(zhì)量
B．化學鍵的變化一定會引起化學反應的變化
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

分析 A．周期表中為元素的相對原子質(zhì)量；
B．化學變化中一定有化學鍵斷裂和生成；
C．根據(jù)酸性氧化物的概念來回答；
D．海水中含有電解質(zhì)氯化鈉．

解答 解：A．周期表中為元素的相對原子質(zhì)量，由同位素的相對原子質(zhì)量及其豐度計算得到，故A錯誤；
B．化學變化中一定有化學鍵斷裂和生成，而化學鍵的變化不一定會引起化學反應的變化，如HCl溶于水，故正確；
C．Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，氯化鈉可與鋼鐵形成原電池，原電池能加快化學反應速率，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應用、化學鍵等，為高頻考點，把握物質(zhì)中的化學鍵及化學鍵與分子極性、化學變化的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，選項A為解答的難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組同學要配制85mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．

（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標有：①溫度  ②濃度  ③容量   ④壓強  ⑤刻度線  ⑥酸式或堿式A
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（4）若用Na2CO3•10H2O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體2.9g．
（5）在步驟B之后，需冷卻至室溫才進行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是②③⑥⑦
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水  ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用  ⑥轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100ml容量瓶．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須檢驗氫氣的純度．
（2）裝置B的作用是_除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣．
（3）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（5）U形管E右邊又接連干燥管F的目的是防止空氣中水蒸氣等氣體進入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（6）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將偏大（填“偏大“偏小”或“無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑　②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸�、蹮岬募儔A溶液洗滌油污的能力強 ④實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞�、萦肗aHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑�、拊贜H4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣．
A．①②③④⑤B．②③⑤⑥C．全部D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．聚2-甲基-1-丙烯是生產(chǎn)汽油清潔劑（kerocom piba）的中間產(chǎn)物．下列關(guān)于聚異丁烯的說法中，錯誤的是（　�。�
A．聚2-甲基-1-丙烯可以通過加聚反應制得
B．聚2-甲基-1-丙烯的分子式為 （C4H8）n
C．聚2-甲基-1-丙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
D．聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E的單質(zhì)與甲反應能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應后達到平衡，測得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：25℃時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是酸為多元強酸；強酸強堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-；
此混合溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號）：
①c（MOH）＞c（M+）＞c （R-）＞c （H+）＞c （OH-）
②c （HR）＞c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c（H+）
③c （R-）＞c（M+）＞c （H+）＞c （OH-）
④c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c （H+）    
⑤c （M+）+c （H+）=c （R-）+c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可以證明次氯酸是弱酸的事實是（　�。�
A．可以和堿反應B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解D．次氯酸鈣可和碳酸反應

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