【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列說法錯誤的是

A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑 D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正確；B、上述反應(yīng)有離子的參與，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、由反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)活潑，C錯誤；D、上述反應(yīng)存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是

A. 氨水 B. 溴水 C. 蘇打水 D. 食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為CH2=CH—COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A. 銀鏡反應(yīng) B. 加聚反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二醇（沸點：197.3℃）是一種重要的的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣（主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯（沸點：164.5℃），再加氫間接合成乙二醇，具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點。反應(yīng)過程如下：

反應(yīng) I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng) II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

（1）煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_________，在較低溫條件下，該反應(yīng)能自發(fā)進行的可能原因是_________。

（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，達到平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)33.3%，若此時向容器中通入0.4molNO，一段時間后，重新達到新平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

（3）溫度改變對反應(yīng)II的催化劑活性有影響，評價催化劑活性參數(shù)：空時收率和CO選擇性，表示式如下：

空時收率=

CO的選擇性=×100%

在不同溫度下，某興趣小組對四組其他條件都相同的反應(yīng)物進行研究，經(jīng)過相同時間t小時，測得空時收率、CO選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。

反應(yīng)溫度（℃）

空時收率（g· mL-1· h-1)

CO的選擇性（％ )

130

0.70

① 72.5

140

0.75

② 71.0

150

0.71

③ 55.6

160

0.66

④ 63.3

下列說法正確的是_________。

A．溫度升高，空時收率先增大后減少，說明△H2>0

B．溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低，所以數(shù)據(jù)④肯定錯誤

C．130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高

D．綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好

（4）120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應(yīng)過程中能量變化圖。_______

（5）研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的可吸入顆粒物，它是大氣的一種污染物主要來自化石燃料的燃燒等，以下不屬于化石燃料的是

A. 天然氣 B. 煤 C. 石油 D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100 mL該溶液分別進行如下實驗：

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀 況下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66 g。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；

(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________，

(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：

(1)①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________ 。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號元素)，對 比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學(xué)用語．回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設(shè)計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。

(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。

(3)把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl＋NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①計算上述第一組實驗測出的中和熱ΔH1＝______。

②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

③兩組實驗結(jié)果差異的原因是______________________________________。

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