Question

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．一定條件下，向體積為 1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、升高溫度能使CH₃OH增加
• B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
• C、3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
• D、從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ（H₂）=0.075 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)溫度對該化學(xué)反應(yīng)平衡的影響判斷移動方向，從而判斷甲醇量的變化；
B、根據(jù)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)的量與二氧化碳的初始物質(zhì)的量的比值就是其轉(zhuǎn)化率；
C、3 min時，CH₃OH和CO₂的濃度相等，但反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)；
D、根據(jù)v=

△c

△t

計算其平均反應(yīng)速率．

解答： 解：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，導(dǎo)致甲醇的量減少，故A錯誤；
B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳減少的物質(zhì)的量濃度為（1.00-0.25）mol/L，所以其轉(zhuǎn)化率=

(1.00-0.25)mol/L

1.00mol/L

=75%，故B正確；
C、3 min時，CH₃OH和CO₂的濃度相等，但是并沒有達到平衡，所以速率不相等，故C錯誤；
D、從反應(yīng)開始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率=

(1.00-0.25)mol/L

10min

=0.075 mol?L^-1?min^-1，H₂的平均反應(yīng)速率υ（H₂）=0.225mol?L^-1?min^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了圖象分析題，難度不大，注意轉(zhuǎn)化率的計算方法、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等問題．