Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

	IA	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2		⑩		②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(填元素符號(hào))。

(2)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知⑩與⑥有相似的性質(zhì)，請(qǐng)寫出⑩的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的又具有強(qiáng)氧化性的化合物，寫出其中—種化合物的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的形成過(guò)程：_____________。

(4)下列說(shuō)法正確的是___________。

A.H2O與D2O互為同素異形體

B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C.共價(jià)化合物溶于水時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵可能被破壞

D.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱

(5)氫氣是一種理想的綠色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

則用來(lái)表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。

ⅱ.氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。

則△H2=________kJ·mol-1

Answer 1

【答案】 Na>Al>O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O C H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1 -64.4kJ·mol-1

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Be。則

(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na>Al>O。(2)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知⑩與⑥有相似的性質(zhì)，因此⑩的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。(3)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的又具有強(qiáng)氧化性的化合物，例如次氯酸鈉等，其電子式為。由①、③兩種元素組成的既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物應(yīng)該是N2H4，其形成過(guò)程為。(4)A.H2O與D2O均表示水分子，不能為同素異形體，A錯(cuò)誤；B.稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C.共價(jià)化合物溶于水時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵可能被破壞，例如HCl溶于水，C正確；D.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，還原性越弱，其水溶液的酸性不一定越強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選C；(5)ⅰ.在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣即2g氫氣完全燃燒放熱是285.8kJ，則用來(lái)表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+l/2O2(g)＝H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1。

ⅱ.已知：

①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1

②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2

③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知③+①×2即得到反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H2=-64.4kJ·mol-1。