【題目】某核素 可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（ ）
A. mol質(zhì)子
B. mol電子
C. mol中子
D. mmol HmX

【答案】A
【解析】解：核素 的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，故中子數(shù)為（A﹣Z）．故HmX的摩爾質(zhì)量為（A+m）g/mol，故agHmX的物質(zhì)的量n= mol．
A．由于HmX中含（Z+m）個(gè)質(zhì)子，故 molHmX中含 （Z+m）mol質(zhì)子，故A正確；
B．分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以含 （Z+m）mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．由于H原子不含中子，故HmX中含（A﹣Z）個(gè)中子，所以含 （A﹣Z）mol中子，故C錯(cuò)誤；
D．HmX的摩爾質(zhì)量為（A+m）g/mol，agHmX的物質(zhì)的量n= mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
核素 的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，故中子數(shù)為（A﹣Z）．故HmX的摩爾質(zhì)量為（A+m）g/mol，據(jù)此求出agHmX的物質(zhì)的量，然后結(jié)合HmX中含（Z+m）個(gè)質(zhì)子、電子，（A﹣Z）個(gè)中子來分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉

C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)溶液被水稀釋時(shí)，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是(　　)

A. 溶液質(zhì)量 B. 溶劑質(zhì)量

C. 溶質(zhì)溶解度 D. 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請回答下列問題：

（1）d為 ， 從d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為 ．
（3）a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， b與H2反應(yīng)的條件為 ．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；

（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。

（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志___(填字母序號(hào))。

A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號(hào))。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于實(shí)驗(yàn)IIV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列問題：

(1)a = _______

(2)能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(3)在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．

①當(dāng)起始=2時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)= 3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1_______________p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）______________v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(5)含有甲醇的廢水會(huì)造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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同步練習(xí)冊答案