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一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是
A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動
B．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
D．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學平衡常數的描述中正確的是
A．化學平衡常數的大小決定于化學反應的內因，與其他外界條件無關
B．相同溫度下，反應A+BC與反應CA+B的化學平衡常數相同
C．反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學平衡常數隨溫度升高而增大
D．反應A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數表達式為K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定條件下反應，并達到平衡。在此過程中，下列說法正確的是（   ）
A．在建立平衡的過程中，Ｎ２和Ｈ２的物質的量之比始終是2∶3
B．Ｎ２的轉化率始終為Ｈ２轉化率的2倍
C．Ｎ２的轉化率始終為Ｈ２轉化率的1/2
D．達到平衡時，平衡體系的總物質的量與起始時的總物質的量之比可為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1，同時生成2 mol D。試計算：（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強維持不變，當生成2 mol D時，此時容器內氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明可逆反應：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是：
A．反應器內壓強不隨時間而變化B．反應器內P、Q、R、S氣體共存
C．生成P的速率與生成S的速率相等D．生成1molP必定有1molQ生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應的正反應速率隨時間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是（　�。�
           
A．t1時減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度
B．t2時降低了溫度，平衡向正反應方向移動
C．t1時可能使用了催化劑
D．t1到t2時段內，逆反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，向某容積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y不可以是
A．混合氣體的密度
B．混合氣中氨的體積分數
C．N2的轉化率
D．混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是(  )
A．體積：甲可能小于乙          B．C的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙          D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的三個容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應：
3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0
下列說法正確的是

A．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③＞②＞①
B．若維持溫度不變，起始時②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率②＝③
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a mol B，則達到平衡時各容器中A物質的轉化率一定相同

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