Zn（OH）2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn（OH）2和NaOH，Zn（OH）2和NH3?H2O+NH4+反應的方程式
 
；
 
．
考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：兩性氫氧化物與酸和堿反應都生成鹽和水，依據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)書寫化學方程式，注意氫氧化鋅能夠與氨水、氨根離子發(fā)生絡合反應生成絡合物．
解答： 解：Zn（OH）2是兩性氫氧化物，氫氧化鈉為強堿，Zn（OH）2與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋅酸鈉和水，方程式為：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；
一水合氨為弱堿，Zn（OH）2難溶于氨水，但是加入加一點NH4Cl發(fā)生反應生成絡合物而溶解，反應的方程式
：Zn（OH）2+2NH4++2NH 3?H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O；
故答案為：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；Zn（OH）2+2NH4++2NH 3?H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，明確兩性物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，側(cè)重考查學生對所學知識遷移應用的能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH（　　）
A、逐漸變大B、先變小后變大
C、逐漸變小D、不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

請利用所學的知識回答下列問題：
（1）消防隊員救火時，開門都很小心，因為門一打開就有可能發(fā)生爆炸．請解釋其中的原因．
（2）實驗室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應該存放在陰涼干燥處．為什么？
（3）實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳時，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

從①Ba（OH）2�、贖2SO4　③Zn�、蹸uSO4⑤CaCO3�、轍Cl�、逳aOH中選出合適的物質(zhì)實現(xiàn)下列各題要求的反應．
ⅰ選出合適的物質(zhì)并寫出化學反應的離子方程式．
（1）實驗室制取CO2的反應：
 
；
（2）實驗室制取H2的反應：
 
．
ⅱ選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
 
；
（4）H++OH-═H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D含有同一種金屬元素，氣體X2對空氣的相對密度是1.103．試根據(jù)下列反應回答有關問題：
①A+NaOH--→D+H2O
②B
△
A+H2O
③C+NaOH（適量）--→B+NaCl
④E+H2O--→NaOH+X2
⑤C+D+H2O--→B+NaCl
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，D
 
，X2
 
，
（2）寫出下列反應的化學方程式反應③：
 
4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是單質(zhì)，X、Y、Z是化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）若C、D為同一種物質(zhì)，則
①反應X+Y→Z+D是否為氧化還原反應？
 
（填“是”或“否”），其理由是
 

②C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價，必定是在一種物質(zhì)中呈正價，在另一種物質(zhì)中呈負價，此結(jié)論是否正確
 
；請寫出有關反應的化學方程式來證明你的結(jié)論
 

（2）若B、D為同一種物質(zhì)，寫出反應X+Y→Z+D的化學方程式（若有多種情況，只寫其中一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
 
．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
上述反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
 
L．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯（C2H4）作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
 
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液的說法中，正確的是（　�。�
A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大
B、將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小
C、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
D、將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定是5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Fe和足量Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、標況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4 L 氖氣中含氖原子數(shù)為2NA
D、在1L 0.1 mol?L-1Na2SO4溶液中含離子數(shù)：Na+ 0.2 NA、SO42- 0.1 NA

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