11．下列各項正確的是（　�。�
 電極反應式出現(xiàn)環(huán)境
AO2+2H2O+4e-═4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應
B4OH--4e-═2H2O+O2↑弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C2H++2e-═H2↑用惰性電極電解NaOH溶液的陰極反應
DH2-2e-═2H+用惰性電極電解H2SO4的陽極反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．堿性條件下氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應；
B．弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
C．用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電；
D．用惰性電極電解稀硫酸溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．

解答 解：A．堿性條件下氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為2H2-4e-+2OH-=2H2O，故A錯誤；
B．弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；
C．用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，陰極反應式為2H++2e-═H2↑，故C正確；
D．用惰性電極電解稀硫酸溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，陽極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，正確判斷放電微粒是解本題關鍵，注意結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，酸性條件下不能生成氫氧根離子，堿性條件下不能生成氫離子，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{濃硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化劑}$2C2H5OH+2CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），達到平衡的標志是（　�。�
A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變
B．單位時間內(nèi)生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2
C．單位時間內(nèi)生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2
D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A．常溫下反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由兩種元素組成的化合物A存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應時可生成C，也可生成G．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)K的名稱是一氧化氮；I的晶體屬于離子晶體；
（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學式為Fe3C．
（3）寫出L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出G與B的稀溶液反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反應都看成是進行完全的，則當生成a mol物質(zhì)L時，需要A0.22mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符號分別是S、Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強的元素是F； （填寫元素符號）
（3）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）．
（4）比較③、④、⑨三種元素的金屬性（或非金屬性）強弱K＞Mg＞Al，判斷的依據(jù)是（有反應方程式的請寫涉及的化學方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，劇烈反應，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，緩慢反應，而金屬鋁與水在加熱條件下反應不明顯，結論：金屬性K＞Mg＞Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，①是置換反應，②③④均為化合反應，則①的化學方程式可為C+H2O=CO+H2；圖中變化過程是吸熱反應的是①③（填序號）．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5kJ．
③將金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為TiO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用一種試劑就能鑒別出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖四種有機物的水溶液，該試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．金屬鈉
C．FeCl3溶液D．新制的Cu（OH）2堿性懸濁液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案