氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑        ② NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列敘述正確的是

 A.方程式②中，每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子

 B.①和②兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

 C.氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

D.氨基鈉和氫化鈉晶體中都有離子鍵


【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)B2  B3

【答案解析】D   解析：A、方程式②中，NaH中的氫是-1價(jià)，H2O中的氫是+1價(jià)，得到氫氣，所以每生成1mol H2轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；B、①中元素的化合價(jià)不變是非氧化還原反應(yīng)，②是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑即可得到與鹽酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)該生成兩種鹽，故C錯(cuò)誤；D、氨基鈉和氫化鈉都是離子晶體，晶體中都有離子鍵，故D正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理，注意NaH中的氫是-1價(jià)，NaH是離子晶體。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)            ，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              。

（2）反應(yīng)類(lèi)型 A→B                 。

（3）1mol C充分反應(yīng)可以消耗   mol Br2 ；C和過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。

（4）C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物D1，D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                。反應(yīng)類(lèi)型 E→F                 。

（6）W的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種符合以下要求的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③ 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為                   (　　)

A．8∶11                     B．3∶5

C．1∶2                      D．9∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

  A.湯姆生、盧瑟福、道爾頓和門(mén)捷列夫等對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了巨大貢獻(xiàn)

  B.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

  C.用原子吸收光譜測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

  D.科學(xué)家已從石墨晶體中剝離出單層的石墨片制得石墨烯，石墨烯是迄今發(fā)現(xiàn)的強(qiáng)度最大的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A.石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B.等質(zhì)量的葡萄糖和淀粉燃燒消耗的氧氣量相等

C.用溴水可鑒別乙醇、環(huán)已烯和甲苯

D.分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類(lèi)型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+x B(g) 2 C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是:

A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B.30min時(shí)，向容器內(nèi)再充入一定量的C，重新達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)不變

C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.8min前，C的平均反應(yīng)速率為0.08  mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “1mol/L的Na2SO4溶液”的含義是                                      (      )

A．1L水中有1mol Na2SO4                  B．1L溶液中含有142g Na2SO4

C．SO4 2-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L   D．1LNa2SO4溶液中含有Na+ 1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是(　　)

A．向漂白粉濁液中通入過(guò)量CO2

B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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