氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑ ② NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列敘述正確的是
A.方程式②中,每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子
B.①和②兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C.氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D.氨基鈉和氫化鈉晶體中都有離子鍵
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)B2 B3
【答案解析】D 解析:A、方程式②中,NaH中的氫是-1價(jià),H2O中的氫是+1價(jià),得到氫氣,所以每生成1mol H2轉(zhuǎn)移1mol電子,故A錯(cuò)誤;B、①中元素的化合價(jià)不變是非氧化還原反應(yīng),②是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑即可得到與鹽酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)該生成兩種鹽,故C錯(cuò)誤;D、氨基鈉和氫化鈉都是離子晶體,晶體中都有離子鍵,故D正確。
故答案選D
【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理,注意NaH中的氫是-1價(jià),NaH是離子晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物A(C6H6O)能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F,合成路線為:
已知:BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) ,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)反應(yīng)類(lèi)型 A→B 。
(3)1mol C充分反應(yīng)可以消耗 mol Br2 ;C和過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物D1,D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。反應(yīng)類(lèi)型 E→F 。
(6)W的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出一種符合以下要求的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
① 遇FeCl3溶液呈紫色; ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③ 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.8∶11 B.3∶5
C.1∶2 D.9∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.湯姆生、盧瑟福、道爾頓和門(mén)捷列夫等對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了巨大貢獻(xiàn)
B.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
C.用原子吸收光譜測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
D.科學(xué)家已從石墨晶體中剝離出單層的石墨片制得石墨烯,石墨烯是迄今發(fā)現(xiàn)的強(qiáng)度最大的高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B.等質(zhì)量的葡萄糖和淀粉燃燒消耗的氧氣量相等
C.用溴水可鑒別乙醇、環(huán)已烯和甲苯
D.分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類(lèi)型完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+x B(g) 2 C(g)達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是:
A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度
B.30min時(shí),向容器內(nèi)再充入一定量的C,重新達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)不變
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.8min前,C的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“1mol/L的Na2SO4溶液”的含義是 ( )
A.1L水中有1mol Na2SO4 B.1L溶液中含有142g Na2SO4
C.SO4 2-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L D.1LNa2SO4溶液中含有Na+ 1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是( )
A.向漂白粉濁液中通入過(guò)量CO2
B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C.向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
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