Question

13．下列方程式的書寫或描述正確的是（　　）

• A． 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃↓+SO₄^2-
• B． 熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
• C． 鉑電極電解MgCl₂飽和溶液：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
• D． H⁺（aq）+OH（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A、工業(yè)上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉(zhuǎn)化為CaCO₃，從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)；
B、燃燒1mol乙炔（C₂H₂）氣體時生成液態(tài)水和CO₂放出的熱量稱為燃燒熱；
C、鉑電極電解MgCl₂飽和溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣；
D、濃硫酸溶于水的過程會放出熱量，根據(jù)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱知識來判斷．

解答 解：A、CaSO₄是一種強酸強堿鹽，碳酸鈣為弱酸強堿鹽，工業(yè)上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉(zhuǎn)化為CaCO₃，可說明CaSO₄溶解度大于CaCO₃，使水垢疏松，易于處理，反應(yīng)為：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃↓+SO₄^2-，故A正確；
B、燃燒1mol乙炔（C₂H₂）氣體時生成液態(tài)水和CO₂放出的熱量稱為燃燒熱，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不是生成液態(tài)水，故B錯誤；
C、鉑電極電解MgCl₂飽和溶液：2H₂O+MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂+Cl₂↑+H₂↑，故C錯誤；
D、含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題涉及沉淀的轉(zhuǎn)化、熱燒熱的概念、電解方程式的書寫以及中和反應(yīng)的熱效應(yīng)等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．