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17.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素屬于不同周期,下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì),其余均為常見化合物,下列分析正確的是( �。�
A.離子半徑:Y>ZB.Z的含氧酸均為強酸
C.與Y同周期氰化物中D最穩(wěn)定D.F含離子鍵和共價鍵

分析 X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素屬于不同周期,可知X為H元素,則A為H2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D、E為氫化物,且二者可發(fā)生化合反應(yīng),可為氨氣與氯化氫的反應(yīng),可知Y、Z為非金屬元素,以此解答該題.

解答 解:A.Y、Z為非金屬元素,二者不為同周期元素,則對應(yīng)的離子半徑Y(jié)小于Z,故A錯誤;
B.Z如為Cl,對應(yīng)的含氧酸如不是最高價,也不一定為強酸,如HClO,故B錯誤;
C.Y為第二周期元素,第二周期對應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定的為HF,故C錯誤;
D.F為氯化銨,為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故D正確.
故選D.

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)為推斷的突破口,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.0.1mol某種烯烴或兩種烯烴的混合物(碳原子數(shù)均不超過5)充分燃燒后,生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收,所得溶液中含有兩種物質(zhì)的量相等的溶質(zhì).
(1)若為純凈物,試推斷可能的烯烴分子式:
①C2H4;②C4H8;③、(可以不填滿,也可以補充)
(2)若為兩種烯烴的混合物,試推斷可能的組成及體積比(可以不填滿,也可以補充)
序號組成體積比
1
2
3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等(寫出其中一種物質(zhì)的名稱).
(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為H<O<C(填元素符號).
(3)T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是cd(填序號).
a.單質(zhì)的熔點R比T低
b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時,失電子數(shù)R比T少
c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d.最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2,R2Q2屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì).R2Q2的電子式為;R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:

已知:①Na2SiO3+2CO2(過量)+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3,NaAlO2也有此類似的反應(yīng).
②做Y的焰色反應(yīng)實驗,火焰為黃色.
回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為NaOH;寫出Al2O3的一種用途可用于冶煉金屬鋁或用作耐火材料.
(2)反應(yīng) I的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)如果忽略過量的X,則反應(yīng) II中生成Al(OH)3的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(4)已知在高溫下Al能與磁性氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式為9Al+3Fe3O4_9Fe+4Al2O3
(5)向溶液乙中通入過量的CO2后需要過濾、洗滌,方可得到不含雜質(zhì)(水分除外)的Al(OH)3.洗滌沉淀的方法是將沉淀置于過濾器中(或向漏斗中),加蒸餾水至剛好浸沒沉淀,待水流盡,重復(fù)2~3次;過濾時必須用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.常溫下,用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液,如圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化勿略不計).回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為強酸(填“強”或“弱”),滴定所用的最適宜指示劑為甲基橙,滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化.
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a<7(填“大于”、“小于”或“等于”)此時,溶液中水電離出的c(OH-)=10-amol/L.
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)K點所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)等于2c(A-);(填“大于”“小于”“等于”)
(5)室溫下MOH溶液加水稀釋過程中,下列數(shù)值變小的是③(填序號)
①c(H+)    ②CH+COH   ③c(OH-)   ④COHCM+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.電解精煉銅,當(dāng)外電路通過NA個電子時;陽極質(zhì)量減少32 g
B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,當(dāng)放出熱量 9.2 kJ時,轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
C.lmol•L1的氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2Na,則Cu2+的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、M、N是四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X與M同主族,M原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19,N的單質(zhì)是一種有色氣體,可用于自來水的消毒.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:r(N)>r(M)>r(Y)>r(X)
B.X與Y形成的化合物溶于水,溶液顯堿性
C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N>X
D.單質(zhì)的熔點:Y>N>M>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( �。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色HNO3具有氧化性,能將Fe氧化成Fe3+
B向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中無NH4+
C向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱,冷卻后加入新制Cu(OH)2,再加熱未見紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體Cox(NH3y ClZ.為測定其組成,進行如下實驗.
Ⅰ.氨的測定:精確稱取wg樣品,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液.
氨的測定裝置(已省略加熱和加持裝置)
Ⅱ.氯的測定:另準(zhǔn)確稱取wg樣品,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.已知:AgCl為白色沉淀Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ag2CrO4為磚紅色沉淀,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12;Ag2S為黑色沉淀,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50
Ⅲ.根據(jù)樣品質(zhì)量為wg即可確定樣品中Co元素的質(zhì)量,進而確定樣品的化學(xué)組成.
回答下列問題:
(1)實驗前,按圖組裝好裝置后,如何檢查該裝置的氣密性在連接好裝置后,將導(dǎo)管一端伸入水中,用手捂住A中的燒瓶,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,則氣密性良好;
(2)盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱分液漏斗;
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為103c1V1c2V2mol×17g/molwg
(4)標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液應(yīng)裝在棕色的酸式滴定管中;若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定Cl-的量偏大
.(填“偏大”“偏小”)
(5)在測定氯的過程中,應(yīng)選用K2S(填“K2CO3”或“K2S”)為指示劑,判斷達到測定終點時的操作和現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,生成黑色沉淀,且30s 不復(fù)原.
(6)當(dāng)達到滴定終點時,若c(Ag+)=1.0×10-5 mol•L-1,cClcCrO24=,(或cClcS2=)2.86×1034(根據(jù)所選指示劑進行填空)
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