6．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　　）
A．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-
C．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

分析 A．氯氣溶于水顯示酸性，硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀；
B．二氧化硫與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
C．四種離子之間不反應(yīng)，通入氨氣后也不反應(yīng)；
D．酸性高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙烯．

解答 解：A．通入氯氣后，溶液顯示酸性，SiO32-與氫離子反應(yīng)生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SO32-與通入的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K+、Na+、AlO2-、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)，通入氨氣后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．H+、MnO4-能夠氧化乙烯，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目限制的條件，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．圖中I是氫氧燃料電池的示意圖，某同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)Fe上鍍銅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a處通入O2B．b處發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流由Cu電極移向bD．Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A甲基橙溶液呈黃色的溶液，一定能大量存在的離子Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B在久置的氯水中能大量共存的微粒K+、Al3+、NO3-、HCOOH
C向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D1L0.1mol/LCuSO4溶液和足量的Ca充分反應(yīng)最終生成6.4gCu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半．
QR
TW
（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），簡(jiǎn)述其原因是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物碳酸是弱酸而硫酸是強(qiáng)酸．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請(qǐng)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物的水化物與T的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱為2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．符合分子式為C3H4Cl2的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為7種
C．丁烷、正戊烷、新戊烷、已烷的沸點(diǎn)依次升高
D．、分別叫做聯(lián)苯和二苯甲烷，互為同系物，兩種分子的所有原子都有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知用于合成樹(shù)脂的中間體四溴雙酚F（分子式為C13H8Br4O2）、藥物透過(guò)性材料高分子化合物PCL{鏈節(jié)的化學(xué)式為[C6H10O2]n}的合成路線如下：

已知
請(qǐng)根據(jù)上述合成路線以及相關(guān)反應(yīng)原理回答下列問(wèn)題：
（1）W中-R為甲基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類(lèi)型屬于水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）D→X反應(yīng)過(guò)程中所引入的官能團(tuán)分別是氯原子、羥基．
（5）已知E的分子式為C6H10O，E與過(guò)氧化物反應(yīng)可生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①由B生成Y的化學(xué)方程式為．
②由Y生成四溴雙酚F的化學(xué)方程式為：．
③在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成四溴雙酚F的過(guò)程中可能有副產(chǎn)物生成．已知該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下列是利用烴C3H6 合成有機(jī)高分子E和烴 C6H14的流程圖．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）①一⑨中屬于取代反應(yīng)的有①②⑥，寫(xiě)出反應(yīng)條件：反應(yīng)②NaOH/H2O、加熱．
（2）流程圖中C6H14 的核磁共振氫譜只有兩種峰，則 C6H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH（CH3）2寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）反應(yīng)③和⑤的目的是保護(hù)碳碳雙鍵．
（4）已知B（ C3H5O2Cl）中無(wú)甲基，寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方式：CH2ClCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCOONa+NaCl+2H2O．
（5）D的同分異構(gòu)體很多，符合F列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中核磁共振氫譜譜峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①含碳碳雙鍵    ②能水解    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)和上圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過(guò)三步可能合成環(huán)己烷（無(wú)    機(jī)試劑任選），寫(xiě)出第一步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物質(zhì)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體
B．O2和O3互為同位素
C．CH3-CH2-CH2-CH3與互為同系物
D．與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉-KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液．（圖中夾持裝置已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）p中盛裝試劑的名稱為濃鹽酸．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：①處：變藍(lán)；②處：褪色；③處：先變紅色后褪色．
（3）寫(xiě)出④處反應(yīng)的離子方式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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