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難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后加入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應： 。下列說法正確的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變

B．在提純過程中，I2 的量不斷減少

C．該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

 

D

【解析】

試題分析：A．在溫度較高時發(fā)生反應產生TaI4，在溫度較低時，TaI4分解產生TaI2，因此在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同，錯誤；B．在提純過程中，根據(jù)元素守恒可知I2 的量會不再變化，錯誤；C．該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成正比，錯誤；D．根據(jù)物質變化的條件可知：在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)，正確。

考點：考查物質的提純反應原理及條件變化的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋江蘇省東臺市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某有機物核磁共振氫譜圖，但該物質可能是

A．CH3COOCH2CH3

B．CH3CH=CHCH3

C．CH3CH2CH3

D．CH3CHOHCH3

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省揭陽市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7X－中M的化合價是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省高二上學期期中考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率大于80%

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省高二上學期期中考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+

B．使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+) = 10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．水電離的c(H+) = 10-11 mol·L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省高二上學期期中考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下物質分類組合正確的是

 

A

B

C

D

強電解質

AlCl3

HClO4

H3PO4

HClO

弱電解質

CH3COOH

HF

BaSO4

Ca(OH)2

非電解質

酒精溶液

NH3

H2O

SO2

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省高二上學期期中考試（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，不正確的是

A．為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

B．用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C．為加速固體物質的溶解只能采用加熱的方法

D．為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省高二上學期期中考試（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是

A．在鋼鐵中加入鉻制成不銹鋼

B．把鋼鐵零件放在機油中保存

C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料

D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)（一）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設計了如下的方案。

物理量

 

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

 

濃度/ mol·L-1

體積/mL

濃度/ mol·L-1

體積/mL

①

0

0.20

2.0

0.010

4.0

50

②

0

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

 

 

 

0.010

4.0

25

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n (KMnO4) ≥_______。

（2）請完成表格內五處空白。

（3）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝______________ mol·L-1·min-1。

（4）已知50℃時c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。其中反應速率最快的階段是_____，原因是 。

（二）利用下圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_________________________。

 

 

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