下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.鋁熱劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高一上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無(wú)色的是

A.K+、Na+、Cl-、CO32- B.Mg2+、Al3+、OH-、SO42-

C.H+、Ag+、Cl-、SO42- D.Fe2+、H+、Na+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省高三上學(xué)期12月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1裝置制取并收集干燥的NH3

B.用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C.用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置略去)和有關(guān)敘述正確的是

A.圖1可以進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

B.圖2可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

C.圖3可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D.圖4可電解食鹽水并檢驗(yàn)通電后的部分產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/p>

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的溶液中:AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

B.水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2-

C.加入甲基橙呈黃色的溶液:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.c(H+)=0.10 mol·L-1的溶液中: CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高一上三次階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A.BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B.鹽酸和氧化鐵

C.氫氣還原氧化銅 D.鐵片放入CuSO4溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水。

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2個(gè)電子層,砷在元素周期表的位置為 ,AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 (填“強(qiáng)’’或“弱’’);

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成難溶的三硫化二砷,該反應(yīng)的離子方程式為 ;

(2)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式: 。

(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng):AsO43-+2I﹣+2H+AsO33-+I(xiàn)2+H2O。下圖裝置中,C1、C2是石墨電極。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

②該電池工作時(shí),當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4NA e— 時(shí)生成 mol I2。

(4)利用(3)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過(guò)程如下:

①將試樣溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知:As2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成AsO33-,則As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后,使溶液呈酸性,加入過(guò)量的KI,析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。( 已知2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI ,MAs =75)試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。

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