【題目】10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（ ）

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

【答案】B

【解析】

試題分析：A、加入硝酸鉀，可以認為溶液中有硝酸，鋅和硝酸反應不產(chǎn)生氫氣，A錯誤；B、加入醋酸鈉，與鹽酸反應生成醋酸，溶液中的氫離子濃度減小，反應速率減慢，但最后酸都完全反應，產(chǎn)生的氫氣的量不變，B正確；C、加入硫酸銅，鋅與硫酸銅反應生成銅，鋅、銅、鹽酸形成原電池，反應速率加快，C錯誤；D、加入碳酸鈉，與鹽酸反應，氫離子濃度減小，反應速率減慢，但消耗了鹽酸，氫氣的量減少，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO對于心腦血管系統(tǒng)功能的改善具有重要作用。下列關于NO的描述不正確的是（ ）

A. 難溶于水 B. 可由氮氣和氧氣在放電條件下反應生成

C. 常溫下能與氧氣化合 D. 紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠導電且屬于電解質(zhì)的是 ( )

A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．稀硫酸 D．固體氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質(zhì)進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

反應的可能情況

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

Ⅱ

④

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液為紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag++2Cl-。有關該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上應急照明供電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw

B. SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D. 100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示。

（1）立方烷的分子式為______________。

（2）該立方烷與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有_________種，生成的二氯代物有____________種。

（3）若要使1mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_________mol氯氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. NH4Cl C. NH3·H2O D. H3BO3（硼酸）

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