對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:液體分層,下層呈無色

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀

D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:放置一段時(shí)間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省鄒城市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則

A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.6 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25 NA

B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示:

陽離子

NH4+}、Na+、Mg2+

陰離子

OH-、NO3-、SO42-

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì)可能是 ①M(fèi)gSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A.③④ B.③⑤ C.①② D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省瑞安市四校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

編號(hào)

X

Y

Z

N2

Mg

CO2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

氨水

Al(OH)3

稀硫酸

KOH溶液

SiO2

鹽酸

A.①② B.①④ C.①②③ D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

B. H2O的電子式:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

D.CO2的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O

C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

NH3及其鹽都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 、 (填字母)。

(2)恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2,發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))。若容器體積不變,可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 (填字母)。

A.υ(NH3)= 2υ(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,重新達(dá)平衡后混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù) (填“增加”、“減小”或“不變”)。

(3)銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,研究表明,濃度、溫度、pH均對(duì)銨鹽水解程度(即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率)產(chǎn)生影響。某興趣小組探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,pH為擬測(cè)定的數(shù)據(jù),表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的體積。

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(溶液)/mL

NH4Cl /g

溫度/℃

pH

1

100

m

T1

2

100

m

T2

3

100

2m 

T2

請(qǐng)分析,實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究 對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響,實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究 對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.向50 mL 1 mol·L-1的鹽酸中加入燒堿,水的KW不變

B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用

C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX>HY,則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.常溫下0.1mol·L-1的HA溶液中,則0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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