A. | PCl3 | B. | CH4 | C. | BF3 | D. | H2O |
分析 根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型,雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù),據(jù)此判斷雜質(zhì)類型.
解答 解:A.NH3中N形成3個δ鍵,孤電子對數(shù)=$\frac{5-3×1}{2}$=1,為sp3雜化,故A錯誤;
B.CH4中C形成4個δ鍵,無孤電子對,為sp3雜化,故B錯誤;
C.BF3中B形成3個δ鍵,無孤電子對,為sp2雜化,故C正確;
D.H2O中O形成2個δ鍵,孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×1}{2}$=2,為sp3雜化,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了原子雜化類型的判斷,難度不大,根據(jù)雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)來解答即可,原子雜化類型的判斷是高考的熱點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程 | |
B. | 該過程中,CO沒有斷鍵形成C和O | |
C. | 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2 | |
D. | 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式:KHSO4═K++H++SO42- | |
B. | Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
C. | 中子數(shù)為8的碳原子:${\;}_{6}^{14}$C | |
D. | NaCl的電子式: |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7 | |
B. | 鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性 | |
C. | 從F到I,原子的得電子能力依次減弱 | |
D. | 鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3(aq) | |
B. | CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4(aq) | |
C. | S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}(aq)}{→}$BaSO4 | |
D. | NaCl飽和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②⑤ | B. | ①② | C. | ①②④ | D. | ①③⑤ |
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