13．在一密閉容器中，反應(yīng)aA?bB達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　　）
A．A與B一定都是氣體B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a＜b

分析 采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的$\frac{1}{2}$倍，與達到新的平衡時A的濃度變相比判斷平衡移動，再根據(jù)平衡移動逐項判斷．

解答 解：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的倍，但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的60%，說明減小壓強平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動．
A、平衡時A的濃度是原來的60%，大于原來的$\frac{1}{2}$倍，說明平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動，A和B一定是氣體，故A正確；
B、平衡時A的濃度是原來的60%，大于原來的$\frac{1}{2}$倍，說明平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量減小，混合物總質(zhì)量不變，所以物質(zhì)B質(zhì)量分數(shù)減小，故C錯誤；
D、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a＞b，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動問題，題目難度中等，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應(yīng)后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應(yīng)后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此不能自發(fā)進行
C．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
D．（NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。欲使反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍是______________。

（2）若x＝2，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為______________。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大值應(yīng)小于____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．空氣質(zhì)量日報中有一項重要檢測指標是SO2的含量，結(jié)合所學知識回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0
（1）某溫度下，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（ p ）的關(guān)系如上圖所示．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3濃度c（a）＜c（b） c點，反應(yīng)速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行，反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學平衡時，用去時間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②溫度T1大于T2的理由是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學方程式為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）

n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率：增大（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH2和lmolCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末該反應(yīng)達到平衡，測得
CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是bcd
a．該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-．

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于1.4×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．酸堿中和滴定原理也用在其他物質(zhì)滴定．例如：下面是某化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL．
（1）將稱好的草酸配制成溶液要用到的玻璃儀器有：玻璃管、膠頭滴管、100mL容量瓶、燒杯（請補充完整）
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時裝酸性KMnO4溶液的滴定管沒有潤洗，則由此測得的x值會偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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