7．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
B．A極的電極反應式為
C．當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA
D．B極為電池的正極，發(fā)生還原反應

分析 原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，電流從正極經(jīng)導線流向負極，據(jù)此分析．

解答 解：A、電流從正極A沿導線流向負極B，故A錯誤；
B、A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，故B錯誤；
C、據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故C正確；
D、B為原電池負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題涉及電解池的工作原理以及應用的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；
（2）SO42-的空間構型為正四面體（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是sp3；寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4；
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考慮空間構型，
[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是在相同溫度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶．
（5）CuS比CuO的熔點低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離化學-選修5：有機化學基礎子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．選擇高效催化劑能使汽車尾氣中NO、CO轉化為N2和CO2，降低空氣中污染性氣體含量．
（1）圖1表示其他條件不變時，反應2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）中，c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，已知催化劑表面積與化學反應速率成正比，不改變平衡體系中N2的體積分數(shù)．其他條件相同時，溫度不同，化學反應限度不同．
①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在圖象上畫出溫度為T2，接觸面積為S2且S2＜S1的曲線．
（2）在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO．實驗測得NO轉化為N2的轉化率φ（NO）隨溫度變化曲線如圖2，所示．
①若反應進行10min時到達A點，計算0～10min內用N2表示的化學反應速率c（N2）==0.04mol/L•min．
②在A點對應的容器中，混合氣體壓強與起始時的混合氣體壓強之比為4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．晶體是一類非常重要的材料，在很多領域都有廣泛的應用．我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米，重量達81千克的大直徑硅單晶，晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)．下列對晶體硅的敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅沒有固定的熔沸點
B．形成晶體硅的速率越快越好
C．可用于X-射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃
D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關，形成的晶體無各向異性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．C60（結構模型如圖1所示）的發(fā)現(xiàn)是化學界的大事之一．C60與金屬鉀化合生成K3C60具有超導性．
（1）C60晶體中C60和C60間作用力屬于分子間作用力（填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”）．
（2）如圖2依次是石墨、金剛石的結構圖：
石墨中碳原子的雜化方式是sp2；石墨的熔點＞金剛石的熔點（填“＞”或“＜”）．
（3）金剛石晶胞含有8個碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2的有機物X，在酸性條件能夠發(fā)生水解反應生成相對分子質量相等的兩種有機物，符合條件的有機物X有（　�。�
A．2種B．4種C．9種D．13種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（I）已知：
如圖1是以由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物X的合成路線流程圖（無機試劑任選）．

（1）反應（2）發(fā)生條件氫氧化鈉水溶液、加熱；化合物X的結構簡式或鍵線式結構．
（2）反應（3）的化學方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
（II） 德國化學家列培是乙炔高壓化學的開拓者，他發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應（被稱為列培反應），為有機合成工業(yè)作出了巨大的貢獻．部分列培反應如圖2（條件從略）：
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR                 B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O     D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
（1）以上反應中屬于加成反應的有（填序號）ABD．
（2）該高聚物用途十分廣泛，涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑，酒類的澄清劑等．
試完成下列問題：
①結構簡式：E，F(xiàn)；
②反應類型：I取代反應，II加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．

①0～9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
③在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．i．X表示的物理量是溫度． ii．判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時陰極的電極反應式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應①的△H1=-159.47KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CH2CH2Br與NH3反應生成（CH2CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　　）
A．若原料完全反應生成上述產(chǎn)物，CH2CH2Br與NH3的物質之比為2：1
B．該反應屬于取代反應
C．CH2CH2Br與HBr均屬于電解質
D．CH2CH2Br難溶于水

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