7.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚,其原理如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
B.A極的電極反應(yīng)式為
C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA
D.B極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

分析 原電池中陽離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為,電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,據(jù)此分析.

解答 解:A、電流從正極A沿導(dǎo)線流向負(fù)極B,故A錯(cuò)誤;
B、A為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為,故B錯(cuò)誤;
C、據(jù)電荷守恒,當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,故C正確;
D、B為原電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用的考查,注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.CuSO4在活化閃鋅礦(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分.
(1)Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9);
(2)SO42-的空間構(gòu)型為正四面體(用文字描述);中心原子采用的軌道雜化方式是sp3;寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:CCl4或SiCl4;
(3)向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4]2-.不考慮空間構(gòu)型,
[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為;
(4)資料顯示ZnS為難溶物,在活化過程中,CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是在相同溫度下,Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),或相同溫度下,CuS比ZnS更難溶.
(5)CuS比CuO的熔點(diǎn)低(填高或低),原因是CuO晶格能比CuS大.
(6)閃鋅礦的主要成分ZnS,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為$\frac{\frac{4×(65+32)g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{(540×1{0}^{-10}cm)^{3}}$=4.1g/(cm)3(列式并計(jì)算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm(列式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.選擇高效催化劑能使汽車尾氣中NO、CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2,降低空氣中污染性氣體含量.
(1)圖1表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)中,c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,已知催化劑表面積與化學(xué)反應(yīng)速率成正比,不改變平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù).其他條件相同時(shí),溫度不同,化學(xué)反應(yīng)限度不同.
①T1<(填“>”“<”或“=”)T2
②在圖象上畫出溫度為T2,接觸面積為S2且S2<S1的曲線.
(2)在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO.實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率φ(NO)隨溫度變化曲線如圖2,所示.
①若反應(yīng)進(jìn)行10min時(shí)到達(dá)A點(diǎn),計(jì)算0~10min內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率c(N2)==0.04mol/L•min.
②在A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中,混合氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的混合氣體壓強(qiáng)之比為4:5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.晶體是一類非常重要的材料,在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用.我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米,重量達(dá)81千克的大直徑硅單晶,晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè).下列對(duì)晶體硅的敘述正確的是( 。
A.晶體硅沒有固定的熔沸點(diǎn)
B.形成晶體硅的速率越快越好
C.可用于X-射線衍射實(shí)驗(yàn)來鑒別晶體硅和玻璃
D.晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān),形成的晶體無各向異性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.C60(結(jié)構(gòu)模型如圖1所示)的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一.C60與金屬鉀化合生成K3C60具有超導(dǎo)性.
(1)C60晶體中C60和C60間作用力屬于分子間作用力(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”).
(2)如圖2依次是石墨、金剛石的結(jié)構(gòu)圖:
石墨中碳原子的雜化方式是sp2;石墨的熔點(diǎn)>金剛石的熔點(diǎn)(填“>”或“<”).
(3)金剛石晶胞含有8個(gè)碳原子.若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.分子式為C5H10O2的有機(jī)物X,在酸性條件能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物,符合條件的有機(jī)物X有( 。
A.2種B.4種C.9種D.13種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(I)已知:
如圖1是以由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物X的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).

(1)反應(yīng)(2)發(fā)生條件氫氧化鈉水溶液、加熱;化合物X的結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式結(jié)構(gòu)
(2)反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式:2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O;
(II) 德國化學(xué)家列培是乙炔高壓化學(xué)的開拓者,他發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應(yīng)(被稱為列培反應(yīng)),為有機(jī)合成工業(yè)作出了巨大的貢獻(xiàn).部分列培反應(yīng)如圖2(條件從略):
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR                 B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O     D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
(1)以上反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))ABD.
(2)該高聚物用途十分廣泛,涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑,酒類的澄清劑等.
試完成下列問題:
①結(jié)構(gòu)簡式:E,F(xiàn);
②反應(yīng)類型:I取代反應(yīng),II加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑.
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ•mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測(cè)得CO2(g) 和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.

①0~9min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2)=0.25mol/L•min.
②在相同條件下,密閉容器的體積壓縮至0.5L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是c(填字母序號(hào))kJ.
a.0<Q<29.5    b.29.5<Q<36.75    c.36.75<Q<49   d.49<Q<98
③在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖2所示,L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng).i.X表示的物理量是溫度. ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡述理由:L1>L2
(3)利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示,該裝置工作時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.
(4)利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)①:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=-159.47KJ/mol
反應(yīng)②:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ•mol-1;
則反應(yīng)①的△H1=-159.47KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.CH2CH2Br與NH3反應(yīng)生成(CH2CH22NH和HBr,下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物,CH2CH2Br與NH3的物質(zhì)之比為2:1
B.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C.CH2CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
D.CH2CH2Br難溶于水

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