【題目】有下列四種微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N，
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是（用序號(hào)填空，下同）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是
（4）能形成X3Y2型化合物的是；
寫出形成X2Y2型化合物的電子式 ．

【答案】
（1）③＞②＞④＞①
（2）①③
（3）④
（4）Mg3N2；
【解析】解：（1）因同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：2311Na＞2412Mg，147N＞188O； 下一周期元素原子半徑比上一周期大，所以2311Na＞2412Mg＞147N＞188O；所以答案是：③＞②＞④＞①；
（2）188O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，
2412Mg的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12，
2311Na的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，
147N的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為7，
所以質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是188O、2311Na；所以答案是：①③；
（3）O的化合價(jià)有：﹣1、﹣2、0；Na的化合價(jià)有：0、+1；Mg的化合價(jià)有：0、+2；N的化合價(jià)為：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是N；所以答案是：④；
（4）O和Na可以形成Na2O2 ， 電子式： ；Mg和N能形成Mg3N2；所以答案是：Mg3N2； ；
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系，需要了解A=N+Z（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)子數(shù)）才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列儀器使用前不需要檢查是否漏水的是( )

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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是

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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題：

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（2）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：

電解池中兩個(gè)電極的產(chǎn)物分別是NCl3和H2，寫出電解池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置 30 min；

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________；

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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