Question

8．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作相同，其名稱是過(guò)濾．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過(guò)熱，造成固體（或溶液）飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證，補(bǔ)充完整相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

猜想	驗(yàn)證的操作	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含有BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入過(guò)量稀硝酸（或稀鹽酸），再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無(wú)白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶體中還有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水， 先滴入BaCl2溶液，再滴入過(guò)量稀HNO3	有白色沉淀	猜想Ⅱ成立

Answer 1

分析 由流程可知，粗鹽溶于水后過(guò)濾分離出泥沙，濾液1中加碳酸鈉，除去鈣離子，過(guò)濾分離出A為碳酸鈣或含碳酸鋇，濾液2含NaCl、碳酸鈉，再加適量鹽酸除去碳酸鈉，對(duì)溶液蒸發(fā)得到NaCl，
（1）步驟①和②，均分離不溶性固體與溶液；
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，且出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱加熱；
（3）猜想I，若含BaCO₃，溶于鹽酸或硝酸后，再加硫酸鈉生成白色沉淀；
猜想Ⅱ，NaCl中若含Na₂SO₄，與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：由流程可知，粗鹽溶于水后過(guò)濾分離出泥沙，濾液1中加碳酸鈉，除去鈣離子，過(guò)濾分離出A為碳酸鈣或含碳酸鋇，濾液2含NaCl、碳酸鈉，再加適量鹽酸除去碳酸鈉，對(duì)溶液蒸發(fā)得到NaCl，
（1）步驟①和②，均分離不溶性固體與溶液，操作名稱均為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過(guò)熱，造成固體（或溶液）飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干，
故答案為：局部過(guò)熱，造成固體（或溶液）飛濺； 停止加熱（或熄滅酒精燈）；
（3）猜想I，若含BaCO₃，則加過(guò)量稀硝酸（或稀鹽酸）生成氣體，再加硫酸鈉生成白色沉淀，可知猜想Ⅱ不成立，因鋇離子與硫酸根離子不能共存；
猜想Ⅱ，NaCl中若含Na₂SO₄，取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，先滴入BaCl₂溶液，再滴入過(guò)量稀HNO₃，有白色沉淀，則猜想Ⅱ成立，
故答案為：

猜想	驗(yàn)證的操作	現(xiàn)象	結(jié)論
	過(guò)量稀硝酸（或稀鹽酸）		猜想Ⅱ不成立
	先滴入BaCl2溶液，再滴入過(guò)量稀HNO3	有白色沉淀

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點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握分離流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意物質(zhì)組成的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度不大．