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5．下列金屬是通過電解法冶煉的是（　�。�
A．鎂B．鐵C．銅D．銀

分析 金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；
依據金屬的活潑性判斷解答．

解答 解：A．鎂性質活潑，一般采用電解法制取，故A正確；
B．鐵性質較不活潑，通常采用熱還原法制取，故B錯誤；
C．銅性質較不活潑，通常采用熱還原法制取，故C錯誤；
D．銀性質不活潑，通常采用熱分解法制取，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了金屬冶煉方法，明確金屬的活潑性是解題關鍵，注意對不同類型金屬冶煉方法的歸納總結．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物  Fe（OH）3 Al（OH）3Cu（OH）2 
 開始沉淀 1.14.0 5.4 
 完全沉淀3.25.2 6.7 
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點．共消耗14.00mLNa2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①樣品中硫酸銅晶體的質量分數為87.5%．
②該組乙同學提出通過直接測定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質．
（6）請你設計一個由濾渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的實驗方案將濾渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶、過濾得到Al2（SO4）2•18H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（　�。�
A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
C．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
D．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為6A+2 D?3B+4C
B．反應進行到1 s時，v（A）=v（B）
C．反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/（L•s）
D．反應進行到5 s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、D、E、G是原子序數依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為19，B 與G 的單質都能與H2反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A和E所形成氫化物中，共價鍵極性強的為H2O（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）從大到小排列D、E、F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱HNO3＞H3PO4＞H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．CO2B．Na2OC．MgBr2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用及日常生活等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用乙醇汽油
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
C．PM2.5主要來自于煤和石油等化石燃料的燃燒
D．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進行反應，說明該反應的△H＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．當X-0-H型化合物而言，X是除去H、0外的其他元素，下列各說法中，不正確的（　�。�
A．當X是活潑的金屬時，它一定是強堿
B．X是得電子能力很強的非金屬元素，X-0-H一定為酸
C．X-0-H的水溶液不能導電
D．X-0-H不可能是直線形的

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