Question

8．某原電池構造如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 負極反應為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• B． 若該原電池工作前兩電極質量相等，則工作后，當銅的質量減少6.4g時，兩電極質量相差21.6g（假設電解質溶液都是足量的）
• C． 當銅的質量減小12.8 g時，外電路中通過0.4mol電子
• D． 原電池的總反應式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析 該電池中，較活潑的金屬銅做負極，負極上銅失去電子發(fā)生氧化反應；較不活潑的銀做正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；外電路中，電子從負極沿導線流向正極；
該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰、陽離子使該裝置構成閉合電路，據此分析．

解答 解：A、銅是負極，電極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，故A正確；
B、當銅的質量減少6.4g時，則右邊析出銀的物質的質量為：$\frac{6.4}{64}×2×108$=21.6g，所以兩極質量差為：21.6g+6.4g=28g，故B錯誤；
C、當銅的質量減小12.8 g時，物質的量為：$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，所以外電路中通過0.4mol電子，故C正確；
D、該原電池的總的反應式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池的原理，明確鹽橋的作用，并會對電極進行判斷，書寫電極反應式是解題的關鍵．